Runde 2 av Kjemi-OL
Posted: 05/02-2017 19:49
Jeg legger ut tre av oppgavene fra runde 2 av Kjemi-OL for de som har lyst til å prøve seg.
1
Et ukjent metall, M, reagerer med et overskudd av klorgass slik at det dannes et metallklorid, [tex]MCl_x[/tex]. 0,396 g av kloridet løses i vann og føres gjennom en kolbe der den gjennomgår ionebytting sik at alle klorider blir hydroksider, M[tex](OH)_x[/tex]. Den resulterende løsningen titreres mot HCL, og det viser seg at det trengs 23,55 mL med 0,195 mol/L før løsningen er nøytral.
a) Beregn stoffmengden HCL som går med i titreringen.
b) Beregn massen av kloridionene og massen av metall i det opprinnelige metallkloridet, [tex]MCl_x[/tex]
c) Anta at x er enten 1,2 eller 3. Finn mulige atommasser for metallet, M.
d) Bruk periodesystemet til å finne sannsynlige kandidater for metallet M
2
Klorater og perklorater brukes blant annet til å lage fyrverkeri og fyrstikker. Det første trinnet i produksjonen av kaliumklorat involverer elektrolyse av en vandig løsning kaliumklorid.
a) Skriv reaksjonsligningen for halvreaksjonene som skjer ved hver elektrode. [tex]Cl_2[/tex] dannes ved anoden og [tex]OH^{-}[/tex] ved katoden.
b) Klorgassen som dannes reagerer med hydroksidioner og danner klorat. Det dannes også klorid i denne reaksjonen. Skriv den balanserte reaksjonsligningen for reaksjonen.
c) Regn ut hvor mye kaliumklorid og hvor stor elekrisitetsmengde (i amperetimer, Ah) som kreves for å produsere 100 g kaliumklorat. Husk at 1 Ah = 3600 C
3
1,00 g av ammoniumklorid og 1,00 g bariumhydroksid løses og fortynnes til 100 mL løsning.
a) Beregn konsentrasjonen til hvert av ioneslagene i løsningen.
b) Beregn konsentrasjonen av ammoniakk, [tex]NH_3[/tex], i løsningen.
c) Beregn pH i løsningen.
d) Løsningen tilsettes 10,0 mL 1,00 M saltsyre. Sprenges bufferen? Begrunn svaret.
1
Et ukjent metall, M, reagerer med et overskudd av klorgass slik at det dannes et metallklorid, [tex]MCl_x[/tex]. 0,396 g av kloridet løses i vann og føres gjennom en kolbe der den gjennomgår ionebytting sik at alle klorider blir hydroksider, M[tex](OH)_x[/tex]. Den resulterende løsningen titreres mot HCL, og det viser seg at det trengs 23,55 mL med 0,195 mol/L før løsningen er nøytral.
a) Beregn stoffmengden HCL som går med i titreringen.
b) Beregn massen av kloridionene og massen av metall i det opprinnelige metallkloridet, [tex]MCl_x[/tex]
c) Anta at x er enten 1,2 eller 3. Finn mulige atommasser for metallet, M.
d) Bruk periodesystemet til å finne sannsynlige kandidater for metallet M
2
Klorater og perklorater brukes blant annet til å lage fyrverkeri og fyrstikker. Det første trinnet i produksjonen av kaliumklorat involverer elektrolyse av en vandig løsning kaliumklorid.
a) Skriv reaksjonsligningen for halvreaksjonene som skjer ved hver elektrode. [tex]Cl_2[/tex] dannes ved anoden og [tex]OH^{-}[/tex] ved katoden.
b) Klorgassen som dannes reagerer med hydroksidioner og danner klorat. Det dannes også klorid i denne reaksjonen. Skriv den balanserte reaksjonsligningen for reaksjonen.
c) Regn ut hvor mye kaliumklorid og hvor stor elekrisitetsmengde (i amperetimer, Ah) som kreves for å produsere 100 g kaliumklorat. Husk at 1 Ah = 3600 C
3
1,00 g av ammoniumklorid og 1,00 g bariumhydroksid løses og fortynnes til 100 mL løsning.
a) Beregn konsentrasjonen til hvert av ioneslagene i løsningen.
b) Beregn konsentrasjonen av ammoniakk, [tex]NH_3[/tex], i løsningen.
c) Beregn pH i løsningen.
d) Løsningen tilsettes 10,0 mL 1,00 M saltsyre. Sprenges bufferen? Begrunn svaret.