matematikk.net

Hei, har prøvd å skjønne denne oppgaven, trenger virkelig hjelp. Oppgaven er som følgende. Vi har ulike elektrolyseceller koplet til en strømkilde etter tur og bruker en spenning som er stor nok til at det skjer reaksjoner i dem. Skriv halreaksjonene ved anoden og katoden i elektrolysecellen. Bergen også spenningen over elektrodene for å elektrolysen til å gå
1) fasit: Katode= 2H+ 2e---> h2
Anode= 2h2o---->o2+4H+4e
1) 1 mol/l h2so4 og Grafittelektroder
2) fasit :cu^2+ 2e---> cu ( katode)
2h2o---->o2+4H+4e
2) 1 mol/l cuso4 og 3'platinaelektroder
3) fasit:katode: 2h2o+2e---->h2+ 2oh
Anode: 2l---> l2+2e
3) 1 mol/i kl og grafittelektroder
Skjønner ikke det her, for i fasiten har de tatt med vannreaksjoner isteden for so4 og k, hvorfor har de det?? Håper noen kan forklare meg dette litt grundig

Gjest wrote:Hei, har prøvd å skjønne denne oppgaven, trenger virkelig hjelp. Oppgaven er som følgende. Vi har ulike elektrolyseceller koplet til en strømkilde etter tur og bruker en spenning som er stor nok til at det skjer reaksjoner i dem. Skriv halreaksjonene ved anoden og katoden i elektrolysecellen. Bergen også spenningen over elektrodene for å elektrolysen til å gå
1) fasit: Katode= 2H+ 2e---> h2
Anode= 2h2o---->o2+4H+4e
1) 1 mol/l h2so4 og Grafittelektroder
2) fasit :cu^2+ 2e---> cu ( katode)
2h2o---->o2+4H+4e
2) 1 mol/l cuso4 og 3'platinaelektroder
3) fasit:katode: 2h2o+2e---->h2+ 2oh
Anode: 2l---> l2+2e
3) 1 mol/i kl og grafittelektroder
Skjønner ikke det her, for i fasiten har de tatt med vannreaksjoner isteden for so4 og k, hvorfor har de det?? Håper noen kan forklare meg dette litt grundig

Skjønte ikke helt hva som skjer her. Skriv gjerne oppgaven litt tydeligere.

Vi har ulike elektrolyseceller koplet til en strømkilde etter tur og bruker en spenning som er stor nok til at det skjer reaksjoner i dem.
Skriv halreaksjonene ved anoden og katoden i elektrolysecellen. Beregn også spenningen over elektrodene for å elektrolysen til å gå.

1) 1 mol/l h2so4 og Grafittelektroder

2) 1 mol/l cuso4 og platinaelektroder

3) 1 mol/i kl og grafittelektroder

Gjest wrote:Vi har ulike elektrolyseceller koplet til en strømkilde etter tur og bruker en spenning som er stor nok til at det skjer reaksjoner i dem.
Skriv halreaksjonene ved anoden og katoden i elektrolysecellen. Beregn også spenningen over elektrodene for å elektrolysen til å gå.

1) 1 mol/l h2so4 og Grafittelektroder

2) 1 mol/l cuso4 og platinaelektroder

3) 1 mol/i kl og grafittelektroder

Skjønte altså ikke hvorfor man skal bruke en h20 likning isteden for so4, og k( se fasit jeg skrev lenger opp)...

Gjest wrote:

Gjest wrote:Vi har ulike elektrolyseceller koplet til en strømkilde etter tur og bruker en spenning som er stor nok til at det skjer reaksjoner i dem.
Skriv halreaksjonene ved anoden og katoden i elektrolysecellen. Beregn også spenningen over elektrodene for å elektrolysen til å gå.

1) 1 mol/l h2so4 og Grafittelektroder

2) 1 mol/l cuso4 og platinaelektroder

3) 1 mol/i kl og grafittelektroder

Skjønte altså ikke hvorfor man skal bruke en h20 likning isteden for so4, og k( se fasit jeg skrev lenger opp)...

Det er enklere å oksidere $H_2O$ enn sulfat. (Se spenningsrekken)