matematikk.net

Noen som kan hjelpe med oppgaven i vedlegget? Synes det meste går greit i syrer og baser nå, men i den oppgaven her blir det av en eller annen grunn bare rot...

a)
[tex]pOH=0,5(pKb - \lg(0,025))[/tex]
b)
[tex]pOH=0,5(pKb - \lg(0,1))[/tex]

Janhaa wrote:a)
[tex]pOH=0,5(pKb - \lg(0,025))[/tex]
b)
[tex]pOH=0,5(pKb - \lg(0,1))[/tex]

Jeg må bare spørre: hvordan ender du opp med det regnestykket? Har sett det utrykket et par ganger nå uten å forstå hvordan man kommer frem til det. Er det bufferlikningen, mon tro?

Drezky wrote:

Janhaa wrote:a)
[tex]pOH=0,5(pKb - \lg(0,025))[/tex]
b)[tex]pOH=0,5(pKb - \lg(0,1))[/tex]

Jeg må bare spørre: hvordan ender du opp med det regnestykket? Har sett det utrykket et par ganger nå uten å forstå hvordan man kommer frem til det. Er det bufferlikningen, mon tro?

Gitt den svake basen, [tex]\,B^-\,\,[/tex]som protolyserer. Setter så opp basekonstanten [tex]K_b[/tex]

[tex]B^- + H_2O <=> HB + OH^-[/tex]

[tex]K_b = \frac{[HB][OH^-]}{[B^-]}[/tex]
antar:
[tex][HB] \approx [OH^-][/tex]
DVs
[tex]K_b = \frac{([OH^-])^2}{[B^-]}[/tex]

så kan du løse mhp [tex]\,[OH^-]\,[/tex]og ta -lg
på begge sider og rydde opp. da er vi der

Janhaa wrote:a)
[tex]pOH=0,5(pKb - \lg(0,025))[/tex]
b)
[tex]pOH=0,5(pKb - \lg(0,1))[/tex]

Kunne du gjort hele utregninga på en av dem for meg, bare så jeg får se helt basic hva du gjør? I min lærebok brukes ikke "pKb". Skjønner at det har noe med basekonstanten å gjøre, men hva er det for noe?

duodenum wrote:

Janhaa wrote:a)
[tex]pOH=0,5(pKb - \lg(0,025))[/tex]
b)
[tex]pOH=0,5(pKb - \lg(0,1))[/tex]

Kunne du gjort hele utregninga på en av dem for meg, bare så jeg får se helt basic hva du gjør? I min lærebok brukes ikke "pKb". Skjønner at det har noe med basekonstanten å gjøre, men hva er det for noe?

[tex]pK_b = -\lg(K_b)[/tex]
DVs
a)
[tex]pOH=0,5(4,75 - \lg(0,025))=3,18[/tex]
):
[tex]pH=10,82[/tex]

Alternativ kan du burke likevektsuttryket:

$NH_3 + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$

$K_b= \frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3]}$

Ved start: $[NH_3]= 0.025 $ $[NH_4^+]= 0 $ $[OH^-]= 0$

Ved likevekt: $[NH_3]= 0.025-x$ $[NH_4^+]= + x$ $[OH^-]= +x$

Så må vi slå opp $K_b$ verdien for $NH_3$ (1.8*10^-5

Setter vi inn alle variablene får vi:

$1.8*10^{-5}= \frac{x*x}{0.025-x}$

Løs med hensyn på x.

Videre kan du ta $pOH= -\lg[OH^-]$ = $pOH= -\lg(x)$