matematikk.net

En natriumjodidløsning lages ved å veie inn 7,000g NaI og deretter tilsette vann til volumet er 100,00 mL

a) Hva er den molare konsentrasjonen av ionene? ([Na+] og [I−])?

hvordan gjør dette, kan noen vise meg det:

jeg har funne ut n(NaCl)= m(NaCl)/Mm(NaCl)= 7,000g/149,89 g/mol= 0.046700914 mol

vet ikke hva jeg skal gjøre videre, kan noen vise meg framangsmåte ???

Jeg har uke gjordt den selv ennå, men fikk dette hintet: Eksempel.5.14 i boken (introduction to chemistry) side 201.

$NaI \rightarrow Na^+ + I^-$, ergo $[Na^+]=[I^-]$

konsentrasjonen finner du ved: $c=\frac{n}{V}$

jeg vet ikke hvordan jeg skal regne ut konsentrasjonen av I, og jeg fekk til å regne konesenrasjon av na

kjemifag wrote:jeg vet ikke hvordan jeg skal regne ut konsentrasjonen av I, og jeg fekk til å regne konesenrasjon av na

Konsentrasjonen av $Na^+$ og $I^-$ er like store. (Hvorfor?

vet ikke hvotfor dei er like store?

men konsentrajonen (Na+) blir

0.046700914 mol /100*10 L = 0,46700914 MOL/L = 0,467 MOL

blir då (I-) med 0.467 mol)))

kjemifag wrote:vet ikke hvotfor dei er like store?

men konsentrajonen (Na+) blir

0.046700914 mol /100*10 L = 0,46700914 MOL/L = 0,467 MOL

blir då (I-) med 0.467 mol)))

Jeg skjønner ikke helt hva du har gjort, og [tex]0.467 mol/L\neq 0.467 mol[/tex]


Men riktig svar er 0.467 mol/L, for begge ioene.

Dette kommer av at $NaI$ dissosierer fullstending til $Na^+$ og $I^-$, hvilket medfører at deres stoffmengde vil være ekvivalente.

oki, tusen takk, men på oppgåve b)

b)
Til løsningen i a) tilsettes bly(II)nitrat(s) og et lysegult stoff felles ut. Beskriv hva
som skjer med reaksjonslikninger. (Gi også netto ionelikning)


hva skjer? pb(No3)2

det jeg har funne ut pb(No3)2 (aq)----> pb2+ (aq) +2No3-(aq)

vet ikke helt va jeg skal gjøre tungløyselig og lettløyselig???