matematikk.net

Hei, trenger hjelp med en oppgave: Hvor mye vil pH-verdien forandre seg hvis vi dobler vannmengden i
a en 0,20 mol/L løsning av HCl
b en løsning av 0,10 mol CH3COOH og 0,10 mol
NaCH3COO per L
c en 0,20 mol/L løsning av en svak syre med syre-
konstant Ka
Fant a ved å gjøre:
Før: [H3O+] = 0,2 M
pH = -lg(0,2)

Etter: [H3O+] = 0,2/2 = 0,1 M
pH = -lg(0,1)
1-0.69= 0.30
I b står det ingen forandring, hvorfor er det ikke noe forandring??, og i oppg c er er det en svak syre, tenkte å gjøre det samme som i oppgave a ,men får feil svar. Håper noen har tid til å hjelpe meg med dette...

B) Hvorfor pH ikke blir forandret, kan du selv tenke litt på. (Hint: Bufferlikingenen. Blir forholdet mellom base og syre endret?)


C) Hva er Ka verdien?

Kjemikern wrote:B) Hvorfor pH ikke blir forandret, kan du selv tenke litt på. (Hint: Bufferlikingenen. Blir forholdet mellom base og syre endret?)


C) Hva er Ka verdien?

I oppg c, tenkte jeg -log(0.20 ) = 0,69
får feil svar, svaret skal bli 0.15??

Gjest wrote:

Kjemikern wrote:B) Hvorfor pH ikke blir forandret, kan du selv tenke litt på. (Hint: Bufferlikingenen. Blir forholdet mellom base og syre endret?)


C) Hva er Ka verdien?

I oppg c, tenkte jeg -log(0.20 ) = 0,69
får feil svar, svaret skal bli 0.15??

Du kan ikke ta $-\lg{[H^+]}$ direkte. En svak syre protolyserer ikke 100%. Hva er Ka verdien??


I allefall så øker pH når du fortynner en løsning(hvorfor?)

Kjemikern wrote:

Gjest wrote:

Kjemikern wrote:B) Hvorfor pH ikke blir forandret, kan du selv tenke litt på. (Hint: Bufferlikingenen. Blir forholdet mellom base og syre endret?)


C) Hva er Ka verdien?

I oppg c, tenkte jeg -log(0.20 ) = 0,69
får feil svar, svaret skal bli 0.15??

Du kan ikke ta $-\lg{[H^+]}$ direkte. En svak syre protolyserer ikke 100%. Hva er Ka verdien??


I allefall så øker pH når du fortynner en løsning(hvorfor?)

Men, jeg vet jo ikke hva slags svak syre det er snakk om, hvordan skal jeg da vite Ka verdien??

Denne oppgaven mangler informasjon.

Svake syrer protolyserer ulikt. Noen protolyserer 4% andre protolyserer 0.0004%. Med andre ord så endrer pH seg forskjellige for hver enkelt syre.

Kjemikern wrote:Denne oppgaven mangler informasjon.

Svake syrer protolyserer ulikt. Noen protolyserer 4% andre protolyserer 0.0004%. Med andre ord så endrer pH seg forskjellige for hver enkelt syre.

Men la oss si at den svake syren er eddiksyre, kunne jeg bare tatt -log(1.8*10^-5) og gjort akkuratt det samme som i oppg a???

Gjest wrote:

Kjemikern wrote:Denne oppgaven mangler informasjon.

Svake syrer protolyserer ulikt. Noen protolyserer 4% andre protolyserer 0.0004%. Med andre ord så endrer pH seg forskjellige for hver enkelt syre.

Men la oss si at den svake syren er eddiksyre, kunne jeg bare tatt -log(1.8*10^-5) og gjort akkuratt det samme som i oppg a???

Nei.

Du setter opp likevektsuttrykket og regner ut konsentrasjonen av $H^+$
[tex]K_a=\frac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}[/tex] osv...

Til neste gang; vær vennlig å publiser spørsmålet under "Matematikk i andre fag".

Kjemikern wrote:Til neste gang; vær vennlig å publiser spørsmålet under "Matematikk i andre fag".

Skal huske på det : )

Flyttet