matematikk.net

Hvilken av disse vil være minst og mest egnet til å lage buffer, og hvilket av disse kan brukes hvis løsningen er basisk eller sur?
a) Benzosyre: Løselighet i vann: 3,4 g/L , ka= 6,2*10^-5 mol/L
b )Tris- aminometan: Løselighet i vann: 50g per 100 ml, ka =7,9*10^-9mol/L
c) Natriumhyrdogensulfat: Løselighet i vann: 50-100 g per 100 ml , ka = 0.05 mol/L

Mint egnet er vel c siden det er en sterk syre, og derfor minst egnet til å lage bufferløsning, men skjønner ikke hvordan jeg skal finne ut det andre, skal man sammenligne ph verdier meg hverandre??

PH for benzosyre er 4,20 og for trisaminometan er 8,10. Vil det da si at man burde bruke benzosyre hvis man vil lage en sur løsning og trisaminometan hvis man ønsker en basisk løsning??

Minst egent er $NaHSO_4$. Dette kommer av at den protolyserer nesten 100%(Er forresten andre protolysetrinn $H_2SO_4$

Benzosyre er også en relativ dårlig buffer. Dette kommer av at du får kun løst opp 3.4 g/L, så hvis du ønsker å lage en buffer med høy konsentrasjon, er det vanskelig. (sur)


Den beste bufferen blir vel tris-aminometan. Løser seg opp veldig godt 50g/100mL. (basisk)

Kjemikern wrote:Minst egent er $NaHSO_4$. Dette kommer av at den protolyserer nesten 100%(Er forresten andre protolysetrinn $H_2SO_4$

Benzosyre er også en relativ dårlig buffer. Dette kommer av at du får kun løst opp 3.4 g/L, så hvis du ønsker å lage en buffer med høy konsentrasjon, er det vanskelig. (sur)


Den beste bufferen blir vel tris-aminometan. Løser seg opp veldig godt 50g/100mL. (basisk)

Så man ser bare på løselighetsgraden? den med høyest løselighetsgrad løser seg best opp??

Gjest wrote:

Kjemikern wrote:Minst egent er $NaHSO_4$. Dette kommer av at den protolyserer nesten 100%(Er forresten andre protolysetrinn $H_2SO_4$

Benzosyre er også en relativ dårlig buffer. Dette kommer av at du får kun løst opp 3.4 g/L, så hvis du ønsker å lage en buffer med høy konsentrasjon, er det vanskelig. (sur)


Den beste bufferen blir vel tris-aminometan. Løser seg opp veldig godt 50g/100mL. (basisk)

Så man ser bare på løselighetsgraden? den med høyest løselighetsgrad løser seg best opp??

Her er det flere faktorer som spiller inn. Skal vi ha en basisk, eller sur buffer? Er det vits å ha en buffer som krever flere L vann for å få oppløst noe substans?

Kjemikern wrote:

Gjest wrote:

Kjemikern wrote:Minst egent er $NaHSO_4$. Dette kommer av at den protolyserer nesten 100%(Er forresten andre protolysetrinn $H_2SO_4$

Benzosyre er også en relativ dårlig buffer. Dette kommer av at du får kun løst opp 3.4 g/L, så hvis du ønsker å lage en buffer med høy konsentrasjon, er det vanskelig. (sur)


Den beste bufferen blir vel tris-aminometan. Løser seg opp veldig godt 50g/100mL. (basisk)

Så man ser bare på løselighetsgraden? den med høyest løselighetsgrad løser seg best opp??

Her er det flere faktorer som spiller inn. Skal vi ha en basisk, eller sur buffer? Er det vits å ha en buffer som krever flere L vann for å få oppløst noe substans?

Takk