matematikk.net

Hei, trenger hjelp med en oppgave:
Figuren viser hvordan pH endrer seg ved tilsetting av 0,100 mol/L NaOH i en fortynnet eddiksyreløsning. Hvor mange mL NaOH må vi tilsette for å nå til halvtitrerpunktet?
Figuren:http://www3.lokus.no/content?marketplac ... Login=true

Går ikke an å se bildet.

Her er fremgangsmåte:


1. Finn ut hvor mye stoffmengde eddiksyre du har.

2. Del stoffmengden på 2.

3. Finn volumet fra $V=\frac{n}{c}$

Kjemikern wrote:Går ikke an å se bildet.

Her er fremgangsmåte:


1. Finn ut hvor mye stoffmengde eddiksyre du har.

2. Del stoffmengden på 2.

3. Finn volumet fra $V=\frac{n}{c}$

Konsentrasjonen er vel lik Pka= 1,8*10^-5 mol/ l, men hvordan skal jeg finne stoffmengden til syren?

Det er ikke konsentrasjonen men Ka verdien. Hva er det figuren viser?

Kjemikern wrote:Det er ikke konsentrasjonen men Ka verdien. Hva er det figuren viser?

Viser ph den lodrette veien og volum tilsatt 0.100 mol/l Naoh den vanrette veien. Se på du kan få opp figuren nå: http://www3.lokus.no/imageResize?market ... contextId=

Gjest wrote:

Kjemikern wrote:Det er ikke konsentrasjonen men Ka verdien. Hva er det figuren viser?

Viser ph den lodrette veien og volum tilsatt 0.100 mol/l Naoh den vanrette veien. Se på du kan få opp figuren nå: http://www3.lokus.no/imageResize?market ... contextId=

Halvtiteringspunkter er ca halvparten av ekvivalenspunktet. Klarer du å se sånn ca hvor det er?

Kjemikern wrote:

Gjest wrote:

Kjemikern wrote:Det er ikke konsentrasjonen men Ka verdien. Hva er det figuren viser?

Viser ph den lodrette veien og volum tilsatt 0.100 mol/l Naoh den vanrette veien. Se på du kan få opp figuren nå: http://www3.lokus.no/imageResize?market ... contextId=

Halvtiteringspunkter er ca halvparten av ekvivalenspunktet. Klarer du å se sånn ca hvor det er?

Ca 6,5

Men hvordan skal jeg bruke ph verdien ved ekvivalenspunktet til å regne ut antall volum? Så på ph =6,5( ved ekvivelnspunktetet) og gikk nedover mot antall volum, og da får jeg 20 ml, noe som er feil i følge fasiten....

Gjest wrote:Men hvordan skal jeg bruke ph verdien ved ekvivalenspunktet til å regne ut antall volum? Så på ph =6,5( ved ekvivelnspunktetet) og gikk nedover mot antall volum, og da får jeg 20 ml, noe som er feil i følge fasiten....

les rett fra titreringskurva, V(NaOH) = 10 ml v/halvtit. pkt (halv ek pkt).

i tillegg så vet du at pKa er halvtiteringspunktet. Finn pKa verdien fra kurven og les av.

Takk til begge, men det var et spørsmål til jeg lurte på:
Figuren viser hvordan pH endrer seg ved tilsetting av 0,500 mol/L NaOH i karbonsyre. Hvor mange mL NaOH må vi tilsette for å nå til halvtitrerpunktene? Tenkte den samme fremgangsmåten som den forrige oppgaven, men her får man to svar?
Fant den ene, og det var 10 ml av å se på pka verdien til karbonsyre, men skjønner ikke hvordan jeg skal komme meg frem til den andre verdien som er 30 ml. Vet at karbonsyre er en toprotisk syre, men vet rett å slett ikke hvordan jeg skal bruke det til å finne den andre verdien
Figur:
http://www3.lokus.no/imageResize?market ... =115512767

Gjest wrote:Takk til begge, men det var et spørsmål til jeg lurte på:
Figuren viser hvordan pH endrer seg ved tilsetting av 0,500 mol/L NaOH i karbonsyre. Hvor mange mL NaOH må vi tilsette for å nå til halvtitrerpunktene? Tenkte den samme fremgangsmåten som den forrige oppgaven, men her får man to svar?
Fant den ene, og det var 10 ml av å se på pka verdien til karbonsyre, men skjønner ikke hvordan jeg skal komme meg frem til den andre verdien som er 30 ml. Vet at karbonsyre er en toprotisk syre, men vet rett å slett ikke hvordan jeg skal bruke det til å finne den andre verdien
Figur:
http://www3.lokus.no/imageResize?market ... =115512767

Det er helt korrekt som du sier at karbonsyre er en toprotisk syre, da er det også naturlig at karbon syre har $pKa_1$ og $pKa_2$. Så enten kan du slå opp i tabell å finne deres pKa verdier og finne disse på grafen, ellers så kan du må prøve å finne midtpunktet på grafen der pH endres minst(Hvor grafen begynner å bli "vannrett"). Her er det selvfølgelig helt naturlig å ha en usikkerhet på ca +-1 mL så om du sier at det er 29 mL eller 32 mL ville jeg gitt deg full pott.

Det er helt korrekt som du sier at karbonsyre er en toprotisk syre, da er det også naturlig at karbon syre har $pKa_1$ og $pKa_2$. Så enten kan du slå opp i tabell å finne deres pKa verdier og finne disse på grafen, ellers så kan du må prøve å finne midtpunktet på grafen der pH endres minst(Hvor grafen begynner å bli "vannrett"). Her er det selvfølgelig helt naturlig å ha en usikkerhet på ca +-1 mL så om du sier at det er 29 mL eller 32 mL ville jeg gitt deg full pott.[/quote]

Tusen takk, tenkte ikke på at jeg måtte bruke pka2