matematikk.net

Hei , står fast på en oppgave,Setter virkelig stor pris på all hjelpen jeg får
Oppgaven er som følgende: Hvilket utsagn er riktig når vi titrerer 100 ml 1 mol/l CH3COOH med 0,1 M NAOH?
ka for eddiksyre= 1.8*10^-5 mol/l
A) Ved halvtitrerpunkter er pH= 0.5 pKa
B) Ved ekvivalenspunktet for titreringen er blandingen en god buffer
C) Ved halvtitreringspunktet er PH= 4,5
D) Vi er ved halvtitreringspunktet når stoffmengde NAOH tilsatt er halvparten av stoffmengde eddiksyre ved start

Riktig svar= D
Det jeg tenkte:
Tenkte denne oppgaven var en typisk bufferkapasitet oppgave der jeg skulle finne stoffmengden NAOH tilsatt per liter, for å se om NAOH er halvparten av stoffmengde eddiksyre ved start,¨ og startet med å sette opp en reaksjonslikning
CH3COOH+ OH ----> CH3C00+H20
Syre= 0.1 L* 1 mol/ L = 0.1 mol
NA0H= 0.1 L*0.1 mol/L= 0.01 mol

Syre( ch3cooh)= 0.1 mol- 0.01 mol= 0.09 mol
Ch3c00= 0,1 mol

10= (0.1 mol+x*0,1 mol/l) / (0.09 mol-x*0.1)
x=0.72
Stoffmengde NAOH tilsatt: 0.1 mol/l * 0.72 L= 0.072 mol
Stoffmengde tilsatt per liter: 0.072mol/0,1 L= 0.72 mol
Får feil svar, skjønner ikke hva jeg skal gjøre, håper noen kan forklare ; )

Gjest wrote:Hei , står fast på en oppgave,Setter virkelig stor pris på all hjelpen jeg får
Oppgaven er som følgende: Hvilket utsagn er riktig når vi titrerer 100 ml 1 mol/l CH3COOH med 0,1 M NAOH?
ka for eddiksyre= 1.8*10^-5 mol/l
A) Ved halvtitrerpunkter er pH= 0.5 pKa
B) Ved ekvivalenspunktet for titreringen er blandingen en god buffer
C) Ved halvtitreringspunktet er PH= 4,5
D) Vi er ved halvtitreringspunktet når stoffmengde NAOH tilsatt er halvparten av stoffmengde eddiksyre ved start

Riktig svar= D
Det jeg tenkte:
Tenkte denne oppgaven var en typisk bufferkapasitet oppgave der jeg skulle finne stoffmengden NAOH tilsatt per liter, for å se om NAOH er halvparten av stoffmengde eddiksyre ved start,¨ og startet med å sette opp en reaksjonslikning
CH3COOH+ OH ----> CH3C00+H20
Syre= 0.1 L* 1 mol/ L = 0.1 mol
NA0H= 0.1 L*0.1 mol/L= 0.01 mol

Syre( ch3cooh)= 0.1 mol- 0.01 mol= 0.09 mol
Ch3c00= 0,1 mol

10= (0.1 mol+x*0,1 mol/l) / (0.09 mol-x*0.1)
x=0.72
Stoffmengde NAOH tilsatt: 0.1 mol/l * 0.72 L= 0.072 mol
Stoffmengde tilsatt per liter: 0.072mol/0,1 L= 0.72 mol
Får feil svar, skjønner ikke hva jeg skal gjøre, håper noen kan forklare ; )

Er litt usikker på hva du mener, men riktig svar er D, dette fordi ved halvtiteringspunktet har vi like mye stoffmengde base som syre.


Dette ser vi enkelt fra reaksjonslikingen:
$CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COO^- + H_2O$

Vi har 100mL 1M $CH_3COOH$. For å få like mye syre og dens korresponderende base må vi tilsette halvparten av eddiksyren. Altså 0.5 mol NaOH.

Etter at reaksjons er gjort vil vi ha 0.5 mol $CH_3COOH$ og 0.5 mol$CH_3COO^-$(Halvtiteringspunktet=Ideel buffer) hvor pH=pkA.

Her trenger du ikke regne ut bufferkapasitet o.l.

Kjemikern wrote:

Gjest wrote:Hei , står fast på en oppgave,Setter virkelig stor pris på all hjelpen jeg får
Oppgaven er som følgende: Hvilket utsagn er riktig når vi titrerer 100 ml 1 mol/l CH3COOH med 0,1 M NAOH?
ka for eddiksyre= 1.8*10^-5 mol/l
A) Ved halvtitrerpunkter er pH= 0.5 pKa
B) Ved ekvivalenspunktet for titreringen er blandingen en god buffer
C) Ved halvtitreringspunktet er PH= 4,5
D) Vi er ved halvtitreringspunktet når stoffmengde NAOH tilsatt er halvparten av stoffmengde eddiksyre ved start

Riktig svar= D
Det jeg tenkte:
Tenkte denne oppgaven var en typisk bufferkapasitet oppgave der jeg skulle finne stoffmengden NAOH tilsatt per liter, for å se om NAOH er halvparten av stoffmengde eddiksyre ved start,¨ og startet med å sette opp en reaksjonslikning
CH3COOH+ OH ----> CH3C00+H20
Syre= 0.1 L* 1 mol/ L = 0.1 mol
NA0H= 0.1 L*0.1 mol/L= 0.01 mol

Syre( ch3cooh)= 0.1 mol- 0.01 mol= 0.09 mol
Ch3c00= 0,1 mol

10= (0.1 mol+x*0,1 mol/l) / (0.09 mol-x*0.1)
x=0.72
Stoffmengde NAOH tilsatt: 0.1 mol/l * 0.72 L= 0.072 mol
Stoffmengde tilsatt per liter: 0.072mol/0,1 L= 0.72 mol
Får feil svar, skjønner ikke hva jeg skal gjøre, håper noen kan forklare ; )

Er litt usikker på hva du mener, men riktig svar er D, dette fordi ved halvtiteringspunktet har vi like mye stoffmengde base som syre.


Dette ser vi enkelt fra reaksjonslikingen:
$CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COO^- + H_2O$

Vi har 100mL 1M $CH_3COOH$. For å få like mye syre og dens korresponderende base må vi tilsette halvparten av eddiksyren. Altså 0.5 mol NaOH.

Etter at reaksjons er gjort vil vi ha 0.5 mol $CH_3COOH$ og 0.5 mol$CH_3COO^-$(Halvtiteringspunktet=Ideel buffer) hvor pH=pkA.

Her trenger du ikke regne ut bufferkapasitet o.l.

Takk ; )