matematikk.net

Gjest wrote:Hei, lurer på en oppgave,som jeg ikke helt skjønner hvordan jeg skal løse.
Oppgaven er som følgende: I hvilken av følgende løsninger er løseligheten til caco3 lavest?
A) 1 mol/l HCl
B) 2 mol/l HCl
C) 1 mol/l NH4Cl
D) 1 mol/l NH4
Setter pris på all hjelpen jeg kan få

Gjest wrote:Det er vel en base?

Kjemikern wrote:Tenk på le chateliers prinsipp ved en syre/base reaksjon

Gjest wrote:

Kjemikern wrote:Tenk på le chateliers prinsipp ved en syre/base reaksjon

Hvis det tilføres noen stoffer vil jo likevekten forskyves slik at effekten av påvirkningen blir mindre, men hva hjelper det?

Kjemikern wrote:

Gjest wrote:

Kjemikern wrote:Tenk på le chateliers prinsipp ved en syre/base reaksjon

Hvis det tilføres noen stoffer vil jo likevekten forskyves slik at effekten av påvirkningen blir mindre, men hva hjelper det?

Hvilket stoff/klasse gjør at likevekten forskyves mot $CaCO_3$,

Drezky wrote:Spoiler - et nytt hint:



Står N.R for ikke mulig?


















































[tex]CaCO_3(s)\rightarrow Ca^{2+}(aq)+CO_3^{2-}(aq)[/tex]

Generelt vil jeg tro at en base løser seg lettere i en syre enn en base - vice versa med syrer.
Så lavest løselighet må vær i en base.
[tex]CO_3^{2-}-ioner[/tex] vil ha lavest løselighet i en base ettersom [tex]CO_3^{2-}-ioner[/tex] i syre vil reagere og danne [tex]CO_2(g)[/tex].


Så bare til å finne høyest pH:



























[tex]NH_4Cl(s)\overset{H_2O}{\rightarrow}NH4^+(aq)+Cl^-(aq)\:\:\:({\color{Blue} {løselighetsreaksjon}})[/tex]
[tex]Cl^-(aq)+H_2O(l)\rightarrow N.R[/tex]
[tex]NH_4^+(aq)\overset{H_2O"}{\rightarrow}NH_3(aq)+H^+[/tex]
[tex]K_a=\frac{\left [ NH_3 \right ]\left [ H^+ \right ]}{\left [ NH_4^+ \right ]}[/tex]
[tex]Ka=5.69*10^{-10}[/tex]
[tex]k_a=\frac{x^2}{x-1},x<<1M\Rightarrow k_a=\frac{x^2}{1}\Rightarrow x\approx\:2.38*10^{-5}M[/tex]
[tex]pH=-log\left ( \frac{1.0*10^{14}M^2}{2.38*10^{-5}M} \right )\approx9.4[/tex]

Gjest wrote: Tilføring av stoffer på den venstre siden fører til at likevekten forskyves mot caco3?