matematikk.net

HEI!

Jeg har kjemiprøve imorgen og er stortsett forbredt i kapittelet om syrer og baser. Men jeg har forsatt en oppgave jeg får feil svar på!




Jeg får til både a og b, men får feil svar i c. "DET HASTER"...

Dette fikk jeg på a= 12,12, b= 0,132 l:

Hadde vært veldig snilt om noen kunne ha hjulpet meg

Hint pH for en sterk syre ved ved 1,5 L

Hvis det blir enklere: Finn ut hvor mange mol 500 mL 0.1 M HCl er. Så finner du konsentrasjonen til HCl ved 1.5 L, og regner ut pH

Viktig at du forstår hvorfor du gjør det slik, er det uklart spør gjerne =)

Jeg tror jeg skjønner hva du mener, men jeg får: feil svar..

Følg hintet til kjemikern og du ender opp med [tex]pH\approx1.3[/tex] ? =)

HELP <3 wrote:Jeg tror jeg skjønner hva du mener, men jeg får: feil svar..

Hvis gjerne hvordan du regner ut så skal vi finne ut feilen =)

Oja, jeg tror jeg skjønner! 'Vent litt, så skal jeg regne det ut "

Du er forresten veldig takknemlig for så hurtig hjelp!

HELP <3 wrote:Oja, jeg tror jeg skjønner! 'Vent litt, så skal jeg regne det ut "

Du er forresten veldig takknemlig for så hurtig hjelp!

Null problem =)

Jeg fant at konsentrasjonen var 0,03333 mol/l
Så tok jeg -log av det men fikk; 1,47...

HELP <3 wrote:Jeg fant at konsentrasjonen var 0,03333 mol/l
Så tok jeg -log av det men fikk; 1,47...

Ser riktig ut dette =)

Men det står 1,47 i fasiten!

Og et spørsmål; Det sto jo at "Den nøytrale løsningen puttes i Hcl" Er det da Phen av HCL som bestemmer Phen?

HELP <3 wrote:Men det står 1,47 i fasiten!

Og et spørsmål; Det sto jo at "Den nøytrale løsningen puttes i Hcl" Er det da Phen av HCL som bestemmer Phen?

Det er slik at ved ekvikvalenspunktet så er stoffmengde base = stoffmengde syre, altså: [tex]n_{base}=n_{syre}[/tex]. Tenk at disse spiser opp hverandre og du har 0 igjen. Vi tilsetter så mer syre. Ettersom all basen er "brukt" opp, så er det helt riktig som du sier at det er saltsyren som bestemmer pH-verdien. Det som er tricky er at man glemmer at man allerede har 1L av NaOH, så tilsetter man først 0,132 L, også ytterlige 0,5L. Et totalt volum på 1.632L

Som man må ta hensyn til.

Selv jeg glemte nå å ta hensyn til de ytterlige 0,132 L du har tilsatt =).

Dermed blir pH ca. 1.5

Oja! Den er grei! Takk!

Kunne du ha hjulpet meg med denne? Skjønner ikke helt b) og c).
I a er vel phen 7 ettersom et er en sterk syre og sterk base.

7.16.3)
25,0 ml 0,0500 Mol/L HNO3-løsning titreres mot 0,0200 Mol/L KOH
a) Hva blir ph-verdien ved ekvivalenspunktet?
b) Hva blir Ph-veriden når 10,0 Ml KOH er tilsatt?
c)Hva blir PH-veriden når 30,0 ml KOH er tilsatt?

HJELP<3 wrote:Oja! Den er grei! Takk!

Kunne du ha hjulpet meg med denne? Skjønner ikke helt b) og c).
I a er vel phen 7 ettersom et er en sterk syre og sterk base.

7.16.3)
25,0 ml 0,0500 Mol/L HNO3-løsning titreres mot 0,0200 Mol/L KOH
a) Hva blir ph-verdien ved ekvivalenspunktet?
b) Hva blir Ph-veriden når 10,0 Ml KOH er tilsatt?
c)Hva blir PH-veriden når 30,0 ml KOH er tilsatt?

B Og C er helt lik som den vi gjorde nå, bare at nå tar vi hensyn til base. Husker du hvordan man regner ut pH for en sterk base?

Her er 4 enkle steg.
1. Hvor mange mol tilsetter jeg?
2. Hvor mange L har jeg nå, har vi fått tilsatt en større volum?
3. Hva er konsentrasjonen på den sterke basen/syren?
4. Regn ut pH. Er det en sterk base? Husk da 14- pH

Takk skal prøve


Men å nei!! PÅ den forrige oppgaven, får jeg forsatt ikke 1,3, men 1,51 nå..... Kunne du regnet den ut selv, og se hva du får, så får vi håpe på at det er fasiten som er feil ?