matematikk.net

Med utgangspunkt i blant annet den ideelle gassloven, vis at tettheten til luft (ρ) ved temperatur T kan skrives som:

[tex]\rho(air)=\frac{353}{T}[/tex]

Janhaa wrote:Med utgangspunkt i blant annet den ideelle gassloven, vis at tettheten til luft (ρ) ved temperatur T kan skrives som:

[tex]\rho(air)=\frac{353}{T}[/tex]

[tex]PV=nRT[/tex]
[tex]PV=\frac{m}{Mm}RT[/tex]

vi har at [tex]\rho=\frac{m}{V}[/tex]

[tex]P=\rho \frac{R}{Mm}T\\\frac{P\cdot Mm}{RT}=\rho\\\\\ \rho=\frac{29g/mol\cdot Pa}{0.082057L\: Pa\: K^{-1}mol^{-1}\cdot T}\\\\\rho=\frac{353}{T}[/tex]

Kjemikern wrote:

Janhaa wrote:Med utgangspunkt i blant annet den ideelle gassloven, vis at tettheten til luft (ρ) ved temperatur T kan skrives som:
[tex]\rho(air)=\frac{353}{T}[/tex]

[tex]PV=nRT[/tex]
[tex]PV=\frac{m}{Mm}RT[/tex]
vi har at [tex]\rho=\frac{m}{V}[/tex]
[tex]P=\rho \frac{R}{Mm}T\\\frac{P\cdot Mm}{RT}=\rho\\\\\ \rho=\frac{29g/mol\cdot Pa}{0.082057L\: Pa\: K^{-1}mol^{-1}\cdot T}\\\\\rho=\frac{353}{T}[/tex]

jepp korrekt, der molmassa til luft er:

[tex]16*2*0,21 + 14*2*0,78 + 0,01*40 \,(g/mol) = 29\,\,(g/mol)[/tex]