matematikk.net

Hei, jeg er ny her og har drøssevis av spørsmål som det hadde vært greit å fått svar på


1)

Mari rører ut 4.1 g kaliumhydroksid i vann og tilsetter vann til hun har 2,0 L løsning

a) beregn pH i løsningen

b) Ola foreslår å lage en løsning med samme pH ved å bruke halvparten så stor masse kalsiumhydroksid, men Mari tror ikke at det går ann. En heftig diskusjon oppstår!
Hvilke (faglige!) argumenter tror du Mari og Ola bruker i diskusjonen? Hvem har rett+

2)
To løsninger av to sterke syrer, A og B hver på 1.0 L med pH på henholdsvis 4.0 og 6.0 blandes i et stort kar. Hva blir pH i blandingen?


[tex]3[/tex]

Hvorfor er det sånn at når vi skriver en reaksjon med vann skriver vi på noen reaksjoner slik f.eks:
[tex]HCl(aq)+H_2O(l)\rightleftharpoons CL^-(aq)+H_30^+(aq)[/tex]
Mens på reaksjoner f.eks. [tex]NaOH(aq)\rightarrow Na^+(aq)+OH^-(aq)[/tex] Er det sistnevnte likeverdig med å skrive [tex]NaOH(aq)+H_20(l)\rightarrow Na^+(aq)+OH^-(aq)+H_2O(l)[/tex]?


4
Du tar litt av saltet natriumhydrogenkarbonat i vann. Blir løsningen sur eller basisk?

[tex]5[/tex]
Er det slik at en syre og en base alltid er løst i vann? Du vil vel aldri finne 100 % konsentrert løsning med verken syre eller base? Det er defor du skriver tilstandsymbolet (aq) ?

Heisann!

1)
a)
[tex]n(KOH)=\frac{m(KOH)}{M_m(KOH)}=\frac{4.1g}{\left (16+1.008+39.10 \right )g/mol}=\frac{1025}{14027}mol[/tex]
[tex]\left [ KOH \right ]=\frac{\frac{1025}{14027}mol}{2L}=\frac{1025}{28054}M[/tex]
Reaksjon: [tex]KOH\rightarrow K^+(aq)+OH^-(aq)[/tex]
Støkiometri forteller oss at forholdet er 1:1 mellom reaktantene og produktene
[tex]\frac{1025}{28054}M\:KOH\Leftrightarrow \frac{1025}{28054}M\:OH^-[/tex]
[tex]pOH=-log\left [OH^- \right ]=-log\left [ \frac{1025}{28054} \right ]\approx1.4[/tex]
[tex]pH=14-pOH=14-1.4=12.6pH[/tex]

b) Nei, nei Olav! Hva tenker du?
Det er evident at [tex]M_m(KOH)\neq M_m(Ca(OH)_2)[/tex] For å oppnå samme konsentrasjon av hydroksidioner må altså [tex]n(Ca(OH)_2)\frac{1}{2}\:Av\:n(KOH)[/tex]. M.a.o halvparten så stor masse av kalsiumhydroksid gir ikke samme samme stoffmengde [tex]OH^-\:ioner[/tex].
Et annet viktig moment er at [tex]KOH[/tex] er lettløselig i vann (hydroksidene til alkalimetallene er lettløselige i vann), mens
derimot [tex](Ca(OH)_2)[/tex] er et tungtløselig salt. (Mellom ca. 0.01 g og 1 g av et stoff løser seg i 100 g vann)
Da kan du kanskje tenke at gitt at alt ikke løser seg i vann vil pH bli betraktelig redusert. Det vil ikke gi samme pH i løsningen.


2)
[tex]A:\left [ H_3O^+ \right ]=10^{-pH}M=1.0*10^{-4}M[/tex]
[tex]c=\frac{n}{v}\Leftrightarrow n=cv=1L*1.0*10^{-4}M=1.0*10^{-4}mol[/tex]
[tex]B:\left [ H_3O^+ \right ]=10^{-pH}M=10^{-6}M=1.0*10^{-6}M[/tex]
[tex]c=\frac{n}{v}\Leftrightarrow n=cv=1.0*10^{-6}M*1L=1.0*10^{-6}mol[/tex]
[tex]C_{ny}=\frac{n_{total}}{v_{total}}=\frac{1.0*10^{-6}M+1.0*10^{-4}}{2L}=5.05*10^{-5}M[/tex]
[tex]pH=-log\left [ H_3O^+ \right ]=-log(5.05*10^{-5})\approx4.3pH[/tex]
(sterke syrer forutsatt 100 % protolyse - likevekten er forskjøvet mot høyre)


4)
[tex]NaHCO_3(s)\rightarrow Na^+(aq)+HCO_3^-(aq)[/tex]
Natriumionet og hydrogenionet har en liten evne til å spalte av protoner fra vann.
[tex]CO_3^{2-}[/tex] er den korresponderende basen til den svake syra [tex]HCO_3^-[/tex].
[tex]HCO_3^-[/tex] er en såkalt troprotisk syre:
[tex]H_2O(l)+CO_3^{2-}(aq)\Leftrightarrow HCO_3^-(aq)+OH^-(aq)[/tex]
[tex]HCO_3^-(aq)+H_2O(l)\Leftrightarrow CO_3^{2-}(aq)+H_3O^+(aq)[/tex]
Slå opp i en tabell over syre-base konstanter da finner du ut at:
[tex]k_b>k_a\Leftrightarrow laasningen\:blir\:derfor\:basisk[/tex]

Resten får noen andre ta

tusen takk!! setter utrolig pris på dette
Hva med oppgave 3 og 5?
Har en følelse på at du svarte på oppgave 3, men forstod ikke hvorfor?

3) aq betyr det at den er løst i vann, altså [tex]Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}=NaOH_{(aq)}[/tex]

Dersom du skriver [tex]NaOH + H_2O -> Na^+ +OH^-+ H_2O[/tex] forteller du at du tilsetter vann i løsningen, altså fortynner løsningen.


5) Du finner 100% rene syrer og baser, men da har de ikke de syriske og basiske egenskapene før de kommer i kontakt med vann(Brønsteds definisjon).

takk, men

hvorfor er det sånn at når vi skriver en reaksjon med vann skriver vi på noen reaksjoner slik f.eks:
HCl(aq)+H2O(l)⇌CL−(aq)+H30+(aq)
Mens på reaksjoner f.eks. NaOH(aq)→Na+(aq)+OH−(aq) Er det sistnevnte likeverdig med å skrive NaOH(aq)+H20(l)→Na+(aq)+OH−(aq)+H2O(l)?

? Hvorfor skrives noen reaksjoner + [tex]H_2O[/tex] ?

?

Gjest wrote:takk, men

hvorfor er det sånn at når vi skriver en reaksjon med vann skriver vi på noen reaksjoner slik f.eks:
HCl(aq)+H2O(l)⇌CL−(aq)+H30+(aq)
Mens på reaksjoner f.eks. NaOH(aq)→Na+(aq)+OH−(aq) Er det sistnevnte likeverdig med å skrive NaOH(aq)+H20(l)→Na+(aq)+OH−(aq)+H2O(l)?

? Hvorfor skrives noen reaksjoner + [tex]H_2O[/tex] ?

I de reaksjonene du skriver med [tex]H_2O[/tex], forteller du at du tilsetter mer vann i løsningen, mens [tex]NaOH_{(aq)}=Na_{(aq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}[/tex], her bare splitter vi dem til ioner.

Janhaa kan sikkert legge til noe

@Gjest, @Kjemikern, Det er sent og jeg kjenner meg svært døsig, så det følgende kan oppleves uforstandig:
Er ikke det som egentlig skjer at over reaksjonspilen skriver vi vann? i.e: [tex]NaOH\overset{H_2O}{\rightarrow}Na^+(aq)+OH^-(aq)[/tex]. Vannmolekylene ødelegger den ioniske strukturen NaOH og omringer disse ionene. Dette krever energi (bryte ionene fra hverandre) ergo endotermisk energi. Likeledes vil hydrogenbindinger brytes fra hverandre for å gjøre plass til ionene (endotermisk igjen). Vi får intermolekylære krefter.. Men det er en ekostermisk reaksjon. Men uansett....................
Jeg trodde at det var likeverdig å skrive
[tex]NaOH+H_2O\rightarrow Na^+(aq)+OH^-(aq)+H_2O(l)\Leftrightarrow NaOH\overset{H_2O}{\rightarrow}Na^+(aq)+OH^-(aq)\:\left ( {\color{Blue} {Netto\:ionisk\:likning}} \right)[/tex]. Der den sistnevnte reaksjonen bare tar hensyn til de løselige, sterke elektrolyttene som reagerer (disse er representert som ionene). M.a.o vi utelater disse tilskuerionene (strengt tall så vil ikke dette være vann da) menn.

Nå er stoffets aggregattilstand viktig. Snakker vi om fast NaOH som blir løst i vann, eller en løsning av NaOH som blir tilsatt vann. [tex]Na^+(aq)+OH^-(aq)[/tex] er akkurat det samme som [tex]NaOH(aq)[/tex]. Husk at de polare egenskapene til vannmolekylene hindrer saltene i å danne bindinger.

Hva er konklusjonen? Skal vi skrive med vann eller uten vann?

Sliter med en oppgave:

Det meste av CO2 som blir produsert i cellene i kroppen, blir transportert av HB i form av hydrogenkarbonationer, [tex]HCO_3^-[/tex]. Hvilkenm verdi har brøken [tex]\frac{\left [ HCO_3^- \right ]}{\left [ H_2CO_3\right ]}[/tex]
når blodet har pH-verdien =7,4? [tex]K_a(H_2CO_3)=4.3*10^{-7}mol/L[/tex]

Det eneste jeg klarer er reaksjonen:
[tex]CO_2(g)+H_2O(l)\rightarrow H_2CO_3(aq)\rightarrow HCO_3^-(aq)+H^+(aq)[/tex]
Kan noen dytte meg på rett spor?
jeg vet også at [tex]\left [ H_3O^+ \right ]=10^{-pH}mol/l=10^{-7.4}mol/L[/tex]

Noen???

Isoac wrote:Noen???

Hei, bare sett opp uttrykket for [tex]K_a(H_2CO_3)[/tex], så vil du fort merke hva brøken blir

How?

Isoac wrote:How?

[tex]K_a=\frac{[HCO_3^-]\cdot [H^+]}{[H_2CO_3]}[/tex] [tex]| \cdot\frac{1}{[H^+]}[/tex]

[tex]\frac{[HCO_3^-]}{[H_2CO_3]}=\frac{K_a}{[H^+]}[/tex]

Ser ikke lyset enda