matematikk.net

Hei.

Skjønner ikke hva jeg gjør feil i denne oppgaven.

En bufferløsning inneholder 6g [tex]CH_{3}COOH[/tex] og 8.2 g [tex]NaCH_{3}COO[/tex] per L løsning.

c) Hva blir pH-verdien i løsningen hvis vi i 1.0L løsning tilsetter 0.20 mol NaOH uten at volumet endres?

Her vil vel 0.20 mol NaOh = 0.20 mol [tex]OH^{-}[/tex], og [tex]OH^{-}[/tex] vil reagere med [tex]CH_{3}COOH[/tex]

Mol [tex]CH_{3}COOH[/tex]: 0.1-0.2 = -0.1

Mol [tex]CH_{3}COO[/tex]: 0.1+0.2 = 0.3

Her er problemet, pga. at mol til syra blir negativ og man kan jo ikke ta logaritmen av negativt tall, så får ikke satt inn i bufferlikningen.

Hva er feil?

I fasiten så skal pH være 13

Hint: Bufferen sprenges og du har kun NaOH i løsningen =)

Hvordan vet jeg da at pH blir 13? Den vil jo sprenges fordi vi bruker opp syra, men skjønner ikke helt hvordan jeg kommer fram til pH = 13

Katzia wrote:Hvordan vet jeg da at pH blir 13? Den vil jo sprenges fordi vi bruker opp syra, men skjønner ikke helt hvordan jeg kommer fram til pH = 13

Hvordan regner du ut pH av en sterk base?

Er ikke det pH + pOH = 14?

Jo, men først må du regne ut [tex][OH^-][/tex], husker du hvordan?

Blir det slik:

-log 0.10 = 1

14-1 = 13 ?

0.10 fordi vi bare har 0.10 av syra som NaOH kan reagere med ?

Katzia wrote:Blir det slik:

-log 0.10 = 1

14-1 = 13 ?

0.10 fordi vi bare har 0.10 av syra som NaOH kan reagere med ?

Du har 0,10 mol base igjen, fordi du hadde et overskudd av [tex]NaOH[/tex]. Før tilsetting hadde du 0,20 mol [tex]NaOH[/tex]. I bufferen hadde du 0,10mol [tex]CH_3COOH[/tex] og 0,1mol [tex]CH_3COO^-[/tex], vi ser at syren er vår begrensende reaktans.

[tex]NaOH[/tex] og [tex]CH_3COOH[/tex] reagerer med hverandre, all syren blir omgjort til dens korresponderende base, i tillegg til at vi har 0,10 mol overskudd av [tex]NaOH[/tex] i løsningen. Den sterke syren dominerer løsningen og vi regner ut pH slik som du gjorde. Håper dette var en grei forklaring

Skal se om jeg skjønte deg riktig

Altså vi har i bufferen til å begynne med 0.10 mol av hver.
Vi har så 0.20 mol NaOH, 0.10 av den reagerer med eddikksyre og vi bruker opp syra. Da har vi igjen 0.10 mol NaOH.

Vi får 0.30 mol acetat ?

Katzia wrote:Skal se om jeg skjønte deg riktig

Altså vi har i bufferen til å begynne med 0.10 mol av hver.
Vi har så 0.20 mol NaOH, 0.10 av den reagerer med eddikksyre og vi bruker opp syra. Da har vi igjen 0.10 mol NaOH.

Vi får 0.30 mol acetat ?

Helt korrekt! Og siden den sterke basen dominerer over acetat så regner vi ut pH for sterk base og ikke svak

Tusen takk

Katzia wrote:Tusen takk

Ser at jeg var litt kjapp. Vi har 0,2 mol acetat fordi, vi bruker opp 0,10 mol av syren. Dette gir 0,10mol + 0,10mol= 0,20 mol [tex]CH_3COO^-[/tex]