matematikk.net

Hei, jeg sitter å gjør flertallsoopgaver med buffer. Her er det mange oppgaver som oppgir stoffer og spør hvilke blandinger som kan gi en buffer når den løses i vann.

Eks:
HCl og HNO2
HClog NaNO2
NaOH og NaCl

Hvilken skal jeg velge og hvorfor?

Først og fremst vet du hvordan du danner en buffer?

I allefall er B riktig svar,
fordi;
[tex]H^+ + NO_2^-=> HNO_2[/tex]

[tex]HNO_2+ H_2O <=> H^+ + NO_2^-[/tex]
Salpetersyrling og dens korresponderende base.

HCl og NaNO2 fordi,

[tex]NO_2^- + H^+ => HNO_2[/tex]
dvs
[tex]HNO_2 + H_2O <=> H_3O^+ + NO_2^-,\,\,\,K_a[/tex]

Kjemikern wrote:Først og fremst vet du hvordan du danner en buffer?

Du tilsetter svak syre og korrosponderende base, eller svak base og korrosponderende syre.

HCl er jo ei sterk syre, hvorfor blir det rett da?

Gjest wrote:

Kjemikern wrote:Først og fremst vet du hvordan du danner en buffer?

Du tilsetter svak syre og korrosponderende base, eller svak base og korrosponderende syre.

HCl er jo ei sterk syre, hvorfor blir det rett da?

Er det fordi Na og Cl kun er med for å gjøre stoffene lettløselige og dermed ikke inngår i reaksjonen?

Buffer regler:

1.Sterk syre +svak base = Buffer eks. [tex]HCl+NaCH_3COO[/tex]
2. Sterk base + svak syre= Buffer eks: [tex]NaOH + CH_3COOH[/tex]
3. Svak base + korresponderende svake syre, (og motsatt) Buffer eks. [tex]CH_3COOH/CH_3COO^-[/tex]


Hvorfor B?

Som du vet så er [tex]HCl[/tex] en sterk syre, og [tex]NaNO_2[/tex] er den korresponderende basen til salpetersyrling(svak syre)

[tex]HCl+NaNO_2\rightleftharpoons Na^++Cl^-+HNO_2[/tex]

Edit: Fikset litt på Tex

Hva skjer når salter løses i vann?

Kjemikern wrote:Hva skjer når salter løses i vann?

De polare egenskapene til vannmolekylene hindrer saltene i å danne bindinger, tror jeg.

Ja, da "Splitter" [tex]Na[/tex] fra svake basen, slik at den kan "ta opp" [tex]H^+-ioene[/tex]

Klarer du nå se hvorfor de andre svarene ikke er korrekte?

Kjemikern wrote: 2. Sterk base + svak syre= Buffer eks: [tex]NaOH + CH_3COOH[/tex]

Hvordan vil reaksjonslikningen se ut her?
HCOOH + NaOH ->HCOO + hva??

[tex]HCOOH_{(aq)}+NaOH_{(aq)}\rightleftharpoons HCOO^-_{(aq)}+H_{2}O_{(l)}+Na_{(aq}^+[/tex]

Husk at reaksjonene er reversible, dette protolyserer ikke 100%!

Kjemikern wrote:[tex]HCOOH_{(aq)}+NaOH_{(aq)}\rightleftharpoons HCOO^-_{(aq)}+H_{2}O_{(l)}+Na_{(aq}^+[/tex]

Husk at reaksjonene er reversible, dette protolyserer ikke 100%!

Ja, i oppgaven jeg gjør nå skal HCOOH og NaOH løses i vann og utgjøre en base. Men jeg får jo vann før jeg skal tilsette det i følge likningen over?

Unnskyld alle spørsmålene, men jeg har nok ikke skjønt det her helt enda.

Kjemikern wrote:Klarer du nå se hvorfor de andre svarene ikke er korrekte?

Jeg tror det første alternativ blir feil fordi man får sterk base mot sterk syre (H2NO2)

Gjest wrote:

Kjemikern wrote:Klarer du nå se hvorfor de andre svarene ikke er korrekte?

Jeg tror det første alternativ blir feil fordi man får sterk base mot sterk syre (H2NO2)

Nei, det er vel den tredje - natronlut og salpetersyre