matematikk.net

Hei igjen!
Jeg sitter med følgende oppgave i kjemi:

https://gyazo.com/9c8b6cba3872d671230ae11553ba7d7d

jeg skjønner at ved 900 grader celsius, når likevekten instiller seg, så er likevektskonstanten K = 1.05.
Jeg tenker at følgende skjer:
Gassblandingen settes/bringes inn i containeren, også vil temperaturen øke til 900 grader celsius, og da instiller det seg en likevekt?
Har jeg forstått selve situasjonen/konseptet?
Også tenker jeg at jeg må bruke en før/etter-betraktning for å finne konsetrasjon, også regne meg til massen av hver av stoffene.
Riktig tenkt?
Men jeg kommer allikevel ingen steder.

Bruk den ideelle gassloven:

[tex]p=nRT / V[/tex]

ved inspeksjon av masse CO2 gass, beregnes trykket til gassen:

[tex]p=nRT / V=\frac{(23,8/44)*0,0821*(900+273,15)}{50}=1,04\,\,\text atm[/tex]

og av reaksjonslikninga sees at:

[tex]K=p(CO_2) = 1,04[/tex]
dvs
d)

Janhaa wrote:Bruk den ideelle gassloven:

[tex]p=nRT / V[/tex]

ved inspeksjon av masse CO2 gass, beregnes trykket til gassen:

[tex]p=nRT / V=\frac{(23,8/44)*0,0821*(900+273,15)}{50}=1,04\,\,\text atm[/tex]

og av reaksjonslikninga sees at:

[tex]K=p(CO_2) = 1,04[/tex]
dvs
d)

Jeg er med på det med gassloven, og tankegangen der, tror jeg. Men hvordan blir det egentlig relatert til å finne massen til de tre forbindelsene i blandingen? Ifølge den merkelige fasiten skal det visst være a), men jeg ser heller ikke hvorfor a) skal være rett, spesielt når du får bekreftet verdien over med gassloven. :S

Gjest wrote:

Janhaa wrote:Bruk den ideelle gassloven:
[tex]p=nRT / V[/tex]
ved inspeksjon av masse CO2 gass, beregnes trykket til gassen:
[tex]p=nRT / V=\frac{(23,8/44)*0,0821*(900+273,15)}{50}=1,04\,\,\text atm[/tex]
og av reaksjonslikninga sees at:
[tex]K=p(CO_2) = 1,04[/tex]
dvs
d)

Jeg er med på det med gassloven, og tankegangen der, tror jeg. Men hvordan blir det egentlig relatert til å finne massen til de tre forbindelsene i blandingen? Ifølge den merkelige fasiten skal det visst være a), men jeg ser heller ikke hvorfor a) skal være rett, spesielt når du får bekreftet verdien over med gassloven. :S

litt foggy oppgave siden CaO er fast, CaO(s), men det stemmer forsåvidt siden:

[tex]K_1=0,58 < K=1,04[/tex]

og da må likevekta forskyves mot høyre slik at [tex]CaO(s)[/tex] og [tex]CO_2(g)[/tex] økes og den innstilles igjen.
dvs a.
Forøvrig observeres at:

[tex]K_2=1,89 > K=1,04[/tex]
og
[tex]K_3=1,31 > K=1,04[/tex]

[tex]K_4=1,04 = K=1,04[/tex]

Janhaa wrote:

Gjest wrote:

Janhaa wrote:Bruk den ideelle gassloven:
[tex]p=nRT / V[/tex]
ved inspeksjon av masse CO2 gass, beregnes trykket til gassen:
[tex]p=nRT / V=\frac{(23,8/44)*0,0821*(900+273,15)}{50}=1,04\,\,\text atm[/tex]
og av reaksjonslikninga sees at:
[tex]K=p(CO_2) = 1,04[/tex]
dvs
d)

Jeg er med på det med gassloven, og tankegangen der, tror jeg. Men hvordan blir det egentlig relatert til å finne massen til de tre forbindelsene i blandingen? Ifølge den merkelige fasiten skal det visst være a), men jeg ser heller ikke hvorfor a) skal være rett, spesielt når du får bekreftet verdien over med gassloven. :S

litt foggy oppgave siden CaO er fast, CaO(s), men det stemmer forsåvidt siden:

[tex]K_1=0,58 < K=1,04[/tex]

og da må likevekta forskyves mot høyre slik at [tex]CaO(s)[/tex] og [tex]CO_2(g)[/tex] økes og den innstilles igjen.
dvs a.
Forøvrig observeres at:

[tex]K_2=1,89 > K=1,04[/tex]
og
[tex]K_3=1,31 > K=1,04[/tex]

[tex]K_4=1,04 = K=1,04[/tex]

Men jeg skjønner resonnementet knyttet til likevekt v.h.a Le Chatelier.
Men man må vel komme fram til massene til hver av stoffene på en måte, eller tar jeg feil? For jeg sliter faktisk også å skjønne oppgaven, hehe :S Når jeg trodde at jeg forstod den.

[tex]K=K_p=p(CO_2)[/tex]