matematikk.net

Hei, jeg har en oppgave her, som skal være grei, men jeg ser ikke hvorfor svaret skal være

pH = 8.2

Oppgaven er:

Skjermbilde: https://gyazo.com/724334af809672278e631c202064e1bc

Jeg har satt opp tre protolysereaksjoner osv. og jeg har hele tiden brukt denne:

[tex]K_{a}=\frac{x^2}{0.1-x}[/tex]

også brukt pH = -log av svaret

også har jeg variert alle Ka-verdiene, men jeg kommer aldri fram til pH = 8.2
Generelt, så stod det i VGS boka mi at man skulle for flerprotiske svake syrer velge den aller første Ka-verdien. Jeg har prøvd alle, men ingen gir rett pH.

DET er ikke pH i syre, men i base, ikke sant, pH > 7:

[tex]HAsO_4^{2-}+H_2O=> OH^- + H_2AsO_4^-[/tex]


I utgangspunktet er der bare å bruke:

[tex]pOH=0,5(pKb-\lg(0,1))[/tex]

det som vanskeliggjør beregningene er at vi har 2 ulike
[tex]K_b\,er /K_a \, er[/tex]
som influerer. Der
[tex]pH(Kb_1)=7,6[/tex]
[tex]pH(Kb_2)=10[/tex]
[tex]pH(pKb_3)=11,1[/tex]

Ingen av disse er riktig...i boka di et sted står sikkert denne formelen:

[tex]pH=\sqrt{pKa_2*pKa_3}=8,1[/tex]

mener jeg skal stemme best...

Hvis du setter opp alle protolyse-reaksjonene for både den 3-verdige syra og tilbake igjen, kan også denne formelen brukes:

[tex]pH=0,5(pKa_2\,-\,pKb_3\,+\,pK_w)=0,5(7,1-4,8+14)=8,2[/tex]