matematikk.net

Hei,

4,0 g yttrium metall reagerer med overskudd saltsyre og danner 6,7x10^(-2) mol H2 gass. Hva
er formelen for yttriumklorid dannet i reaksjonen?

Hvordan skal man få til dette?
Jeg regner med at man skal beregne noe her. Så da tenker jeg at man generelt skal finne molarmassen til yttriumklorid og løse en likning for å finne antall kloratomer?

Sikkert flere tilnærmingsmåter på denne, men vi vet:

[tex]n(Y)=0,045 mol[/tex]
og
[tex]n(H_2)=0,067 mol[/tex]

støkiometrisk tilsier dette;

Y : H2 = 1 : 2
dvs
[tex]Y+HCl\,\, =/=>\,\,YCl_b + 1,5H2[/tex]
altså:
[tex]2Y+2HCl\,\, =/=>\,\,2YCl_b + 3H2[/tex]

altså har vi 6 Hydrogen på RHS og 2 Hydrogen på LHS, dvs mtp balansering:

[tex]2Y+6HCl\,\, =/=>\,\,2YCl_b + 3H2[/tex]

så må b = 3 for å få riktig ant Cl på begge sider:

[tex]2Y+6HCl\,\, ==>\,\,2YCl_3 + 3H2[/tex]

Det tror jeg at jeg skjønte. Jeg må bare få inn i hodet dette med stoffmengdeforhold. MEN får man bruk for å regne ut stoffmengden til Y først osv.?
Men jeg så ogspå på denne

https://gyazo.com/0e4671b57d36ffffd8080340942fe6af

Vi tenkte 4/3 som gir 1.33 bar, noe som tydeligvis er svaret. Men hva er logikken eller tanken her?

Gjest wrote:Det tror jeg at jeg skjønte. Jeg må bare få inn i hodet dette med stoffmengdeforhold. MEN får man bruk for å regne ut stoffmengden til Y først osv.?
Men jeg så ogspå på denne
https://gyazo.com/0e4671b57d36ffffd8080340942fe6af
Vi tenkte 4/3 som gir 1.33 bar, noe som tydeligvis er svaret. Men hva er logikken eller tanken her?

blir rett og slett:

[tex]p(Ne)=1\,\text bar*(4/3) = 1,33\,\text bar[/tex]

Janhaa wrote:Sikkert flere tilnærmingsmåter på denne, men vi vet:

[tex]n(Y)=0,045 mol[/tex]
og
[tex]n(H_2)=0,067 mol[/tex]

støkiometrisk tilsier dette;

Y : H2 = 1 : 2
dvs
[tex]Y+HCl\,\, =/=>\,\,YCl_b + 1,5H2[/tex]
altså:
[tex]2Y+2HCl\,\, =/=>\,\,2YCl_b + 3H2[/tex]

altså har vi 6 Hydrogen på RHS og 2 Hydrogen på LHS, dvs mtp balansering:

[tex]2Y+6HCl\,\, =/=>\,\,2YCl_b + 3H2[/tex]

så må b = 3 for å få riktig ant Cl på begge sider:

[tex]2Y+6HCl\,\, ==>\,\,2YCl_3 + 3H2[/tex]

Hei! kan jeg spørre hvordan du tenker her:

Y : H2 = 1 : 2
dvs
[tex]Y+HCl\,\, =/=>\,\,YCl_b + 1,5H2[/tex]
altså:
[tex]2Y+2HCl\,\, =/=>\,\,2YCl_b + 3H2[/tex]
?

Beklager hvis det er et litt dumt spørsmål. Men ja, altså hvordan du konkluderer med at siden vi har det og det antallet mol H_2 og Y, så reagerer de i et forhold 1:2,,, og hvordan det igjen blir til at det er 1,5 H_2?