Først et sitat:
gjest 2 wrote:
Hei tom andre.
Dersom jeg har tolket svarer ditt riktig betyr dette at du må ha 1,053 kg metanol, for å få 1 kg Hbr, riktig?
Dersom det er dette du mener blir dette feil.
Fordi du må huske at mM til metanol er en god del lavere en hydrogenbromid, i tillegg så er det riktig at det praktiske utbytte må bli 1,05 kg. for å få 1 kg hydrogenbromid.
Dette gir oss et start. 1,05 kg Hbr * mM
Mol forhold mellom Hbr og Ch2OH er 1:1
Dermed trenger vi 354 g Metanol for å få 1 kg Hbr
Hei gjest 2,
Nei, tolkningen din av svaret er ikke riktig - det nevnes uttrykkelig at dersom "utbyttet gjelder fra både 'metanol og hydrogenbromid' ved reaksjonen er løsningen som følger: ...".
Denne forutsetning satte jeg for svaret da oppgaveteksten mangler forholdet mellom mengdene metanol og hydrogenbromid i reaksjonen - der jeg da var i forventning om at
lorgikken kom til å gi beskjed dersom utbyttet skulle gjelde kun metanol, slik at vi kunne finne forholdet mellom de to. Derfor er det både forventet og interresant at du nå gjør
dette forholdet kjent. I svaret ditt nevnes ikke det nøyaktige forholdet mellom metanol og hydrogenbromid i reaksjonen - men ut fra svaret ditt går jeg ut fra at forholdet er omlag:
1.053 kg gir 1053 g
som gir
1053 g - 354 g = 699 g
som gir
699 g : 354 g ≈ 1.97
Med dette forholdet kjent, og om oppgaven faktisk var ment å kun finne mengden metanol nødvendig for å fremstille 1.0 kg brommetan - blir mitt svar da som en første del av løsningen -
og ditt svar siste del, og vi kan anse oppgaven som endelig løst.
Med Vennlig Hilsen
Tom André Tveit
http://www.verda.no/
Fagspørsmål kan sendes til:
http://www.verda.no/bokmal/tjenester/fagsporsmal.php