matematikk.net

To løsninger av to sterke syrer, A og B, hver på 1,0 L med pH på henholdsvis 4,0 og 6,0, landes i et stort kar.
Hva blir pH i blandingen?

Det jeg har tenkt er at siden jeg vet pH til løsningene individuelt, kan jeg finne konsentrasjonen av oksoniumionene til begge, og konsentrasjonen til H30+ er det samme som til sterk syre i en løsning.

Løsning A
Konsentrasjon av H30+ = 10^-4 = konsentrasjonen av syre A

Løsning B
Konsentrasjon av H30+ = 10^-5 = konsentrasjon av syre B

Det jeg veit nå er volumet til blandingen er 2,0 L siden de blandes.
Men hva gjør jeg nå?

Janhaa søkes, hehe

ThomasSkas wrote:Janhaa søkes, hehe

du har faktisk gjort alt nesten rett;

[tex][H^+]_{ny}=\frac{10^{-4}*1\,+\,10^{-6}*1}{2}\,\,M=5,05*10^{-5}\,\,M[/tex]
so
[tex]pH=4,3[/tex]