matematikk.net

Hei,

Jeg trenger hjelp med denne oppgaven:
"Du har et glass med 0.25 l vann. Vannet har romtemperatur 20*C. Du ønsker å kjøle ned vannet til 4*C. Hvor mye(gram) is må du minst bruke? Se bort fra nedkjølingen av glasset."

Jeg forstår ikke hvordan jeg skal løse oppgaven uten å vite endring i temperatur til isen.

Gjør slik:

[tex]Q_{mottatt} = Q_{avgitt}[/tex]

[tex]q_{is} \cdot m_{is} = c_v \cdot m_v \cdot \Delta T[/tex]

Løs for [tex]m_{is}[/tex] og bruk at blandingstemperaturen blir [tex]0^o[/tex] C, fordi da smelter akkurat isen. Isen (og smeltevannet) endrer ikke temperatur her.

Vi regner som at avgitt varme fra vannet "går med" til og akkurat smelte isen.

Ok?

ettam wrote:Gjør slik:

[tex]Q_{mottatt} = Q_{avgitt}[/tex]

[tex]q_{is} \cdot m_{is} = c_v \cdot m_v \cdot \Delta T[/tex]

Løs for [tex]m_{is}[/tex] og bruk at blandingstemperaturen blir [tex]0^o[/tex] C, fordi da smelter akkurat isen. Isen (og smeltevannet) endrer ikke temperatur her.

Vi regner som at avgitt varme fra vannet "går med" til og akkurat smelte isen.

Ok?

Takk for rask svar
Hva er q(is)? Resten forstår jeg.

[tex]q_{is} = 3,35 \cdot 10^5 J/kg[/tex] er spesifikk smeltevarme for is.

Se her: http://snl.no/is%2Fvann_i_fast_form

Takk for hjelpen!