matematikk.net

Når vi brenner 1,00 mol svovel i overskudd av oksygen, frigjøres 298 kJ energi

S(s) + O2(g) --> SO2(g) + 298 kJ

a) Er dette en eksoterm eller endoterm reaksjon?
b) Hvor mye energi frigjøres når vi forbrenner 16,0 g svovel i overskudd av oksygen?
c) Hvor mye svovel må forbrennes for å frigjøre 100 kJ?


Det er c) jeg trenger hjelp med. Klarte a) og b), men ser ikke helt løsningen på c), tror nok den er lett

Gjest wrote:Når vi brenner 1,00 mol svovel i overskudd av oksygen, frigjøres 298 kJ energi
S(s) + O2(g) --> SO2(g) + 298 kJ
a) Er dette en eksoterm eller endoterm reaksjon?
b) Hvor mye energi frigjøres når vi forbrenner 16,0 g svovel i overskudd av oksygen?
c) Hvor mye svovel må forbrennes for å frigjøre 100 kJ?
Det er c) jeg trenger hjelp med. Klarte a) og b), men ser ikke helt løsningen på c), tror nok den er lett

rett og slett (100/298) = 0,336 mol S som må forbrennes
evt gå via molmassa til S for å finne masse S.