Page 1 of 1
kjemi
Posted: 03/09-2013 14:45
by MTA
I blodplasma finner vi bufferen H2CO3/HCO3- som er meget viktig i kroppens kontroll av pH. Vis vha. reaksjonslikninger hva som skjer når hhv. base (OH-) og syre (H3O+) blir satt til dette buffersystemet?
Skjønner ikke hva som skjer:/
CO2 + H2O <---> H2CO3 <----> HCO3- + H+
Re: Hjelp
Posted: 03/09-2013 16:32
by Janhaa
kaller svak syre HA og svak base A^-
tilsats av H^+ vil gi mer syre, dvs HA.
tilsats av OH^- vil gi (mindre syre HA), dvs mer base A^,
Evt til bruk i bufferlikninga
Re: Hjelp
Posted: 05/09-2013 17:59
by MTA
Men hvordan kan man vise det ved reaksjonslingningen??
Re: Hjelp
Posted: 05/09-2013 18:50
by Janhaa
MTA wrote:Men hvordan kan man vise det ved reaksjonslingningen??
[tex]H^+ + A^- => HA (svak syre)[/tex]
og
[tex]OH^- + HA => vann + A^- (svak base)[/tex]
jfr reaksjonslikninga di
Re: kjemi
Posted: 05/09-2013 19:20
by MTA
Men hva står HA for?