matematikk.net

Hei!

Jeg holder på med en oppgave i Kjemi 2 om buffere og pH i en buffer. Oppgaven er følgende:
Hva blir pH i en buffer der du løser 11 g CH3COONa x 3H20 (136.08g/mol) i 1 mol CH3COOH. Det hele fortynnes med 500ml dest.vann

Jeg har regnet ut oppgaven, og fått som svar at pH blir mindre enn pKa, altså surere løsning. Men burde ikke løsningen bli mer basisk, i og med at vi tilsetter en base? Jeg har prøvd å regne på det, og dette er det jeg kom frem til
Er det noen som vet hva jeg har gjort feil i denne oppgaven? evt. hvordan komme frem til riktig svar?

[tex]\large pH=4,74 - \lg\left(\frac{\frac{1}{0,5}}{\frac{0,0808}{0,5}}\right)=3,65[/tex]

husk at n(base) = 0,081 mol << n (syre) = 1mol
og volumet er 0,5 ltr og ikke 0,1 ltr

Janhaa wrote:[tex]\large pH=4,74 - \lg\left(\frac{\frac{1}{0,5}}{\frac{0,0808}{0,5}}\right)=3,65[/tex]

husk at n(base) = 0,081 mol << n (syre) = 1mol
og volumet er 0,5 ltr og ikke 0,1 ltr

Men beregningene du har gjort her har du tatt [syre]/[base], skal det ikke være motsatt om du bruker bufferlikningen?
Jeg tok volumet til 0,1 l siden vi tilsetter basen i 0,1l syre. Både basen og syren tilsettes 0,5 l, og det vil dermed ikke påvirke pH slik som jeg tenkte, i og med at begge blir tilsatt samme mengde.

altså
1)
log(a/b) = lg(a) - lg(b) = - (lg(b) - lg(a))
===
2)
jeg ser ingenitng om 0,1 ltr syre i oppg teksten...

Hva blir pH i en buffer der du løser 11 g CH3COONa x 3H20 (136.08g/mol) i 1 mol CH3COOH. Det hele fortynnes med 500ml dest.vann