matematikk.net

Driver med noen kjemioppgaver og har glemt boken. Så hvis noen bare kunne hjulpet med med en oppgave så jeg kommer i gang og vet at jeg gjør det riktig hadde det vært flott. Hva er pH i en løsning som er 1.0 M i CH3CHOOH og 1.0 M i den korresponderende svake basen CH3COO- når pKa for den svake syren er 4,74?

Bufferlikningen.

pH = pKa + log ([base]/[syre])

Så 4,74+log10(1.0M/1.0M)=4,74?

carina1234 wrote:Så 4,74+log10(1.0M/1.0M)=4,74?

yes

[tex]pH=pK_a=4,74[/tex]