matematikk.net

har du svar på resten av oppggavene?

En prøve med 7,66 g hydratisert natriumsulfat (Na2SO4 x XH2O) gir 4,06 g vannfritt natriumsulfat når vannet fjernes. Hvor stor er X?

får 0.2 ikke denne til, nfasiten sier 7? noen

En prøve med 7,66 g hydratisert natriumsulfat (Na2SO4 x XH2O) gir 4,06 g vannfritt natriumsulfat når vannet fjernes. Hvor stor er X?

får 0.2 ikke denne til, nfasiten sier 7? noen

[tex]Na_2SO4(s)\cdot XH_2O(l)[/tex]


[tex]M_m(Na_2SO_4)=142.04 g/mol[/tex]
[tex]M_m(H_2O)=18.01528\:g/mol[/tex]

[tex]18.01528a=3.6\Leftrightarrow a\approx0.2mol[/tex]

[tex]1422.04b=4.06\Leftrightarrow b\approx\:0.0286mol[/tex]

[tex]x=\frac{a}{b}=\frac{0.2mol}{0.0286mol}\approx\:7[/tex]


--> [tex]Na_2SO4(s)\cdot 7H_2O(l)[/tex]

1: 7

Drezky wrote:[tex]Na_2SO4(s)\cdot XH_2O(l)[/tex]


[tex]M_m(Na_2SO_4)=142.04 g/mol[/tex]
[tex]M_m(H_2O)=18.01528\:g/mol[/tex]

[tex]18.01528a=3.6\Leftrightarrow a\approx0.2mol[/tex]

[tex]1422.04b=4.06\Leftrightarrow b\approx\:0.0286mol[/tex]

[tex]x=\frac{a}{b}=\frac{0.2mol}{0.0286mol}\approx\:7[/tex]


--> [tex]Na_2SO4(s)\cdot 7H_2O(l)[/tex]

1: 7

hvor kommer 3.6 og 4.06 fra?

Gjest wrote:

Drezky wrote:[tex]Na_2SO4(s)\cdot XH_2O(l)[/tex]


[tex]M_m(Na_2SO_4)=142.04 g/mol[/tex]
[tex]M_m(H_2O)=18.01528\:g/mol[/tex]

[tex]18.01528a=3.6\Leftrightarrow a\approx0.2mol[/tex]

[tex]1422.04b=4.06\Leftrightarrow b\approx\:0.0286mol[/tex]

[tex]x=\frac{a}{b}=\frac{0.2mol}{0.0286mol}\approx\:7[/tex]


--> [tex]Na_2SO4(s)\cdot 7H_2O(l)[/tex]

1: 7

hvor kommer 3.6 og 4.06 fra?

[tex]m(H_2O)=7.66g-4.06g=3.6g[/tex]. Det er det som er igjen etter reaksjonen + massen av natriumsulfatet

Er kanskje litt forvirrende med a og b, men det jeg gjør er: [tex]m=M_m*n,\:\:n=a\:og\:b[/tex]

Gitt reaksjonen:

[tex]Fe_2O_3+3CO\rightarrow 2Fe+3CO_2[/tex]


hvilke stoff er den begrense reaktant hvis vi ar like store stoffmengder. Det er ganske tydelig at det er [tex]CO[/tex] ettersom det danner mint produkt av støkiometrien,

Men så spør den, hvilket reaktant er den begrense hvis vi har like store masse av begge? vil ikke [tex]CO[/tex] fremeles være den begrense fordi du har 3 mol : 2 mol og 3 mol istedet for 1:mol :2 mol og 3 mol?


takk på forhånd

Gjest wrote:Gitt reaksjonen:

[tex]Fe_2O_3+3CO\rightarrow 2Fe+3CO_2[/tex]
hvilke stoff er den begrense reaktant hvis vi ar like store stoffmengder. Det er ganske tydelig at det er [tex]CO[/tex] ettersom det danner mint produkt av støkiometrien,
Men så spør den, hvilket reaktant er den begrense hvis vi har like store masse av begge? vil ikke [tex]CO[/tex] fremeles være den begrense fordi du har 3 mol : 2 mol og 3 mol istedet for 1:mol :2 mol og 3 mol?
takk på forhånd

første: ja

andre: prøve med m = 5 gram på begge, og sjekk via molmassene...
ellers stemmer det...

Janhaa wrote:

Gjest wrote:Gitt reaksjonen:

[tex]Fe_2O_3+3CO\rightarrow 2Fe+3CO_2[/tex]
hvilke stoff er den begrense reaktant hvis vi ar like store stoffmengder. Det er ganske tydelig at det er [tex]CO[/tex] ettersom det danner mint produkt av støkiometrien,
Men så spør den, hvilket reaktant er den begrense hvis vi har like store masse av begge? vil ikke [tex]CO[/tex] fremeles være den begrense fordi du har 3 mol : 2 mol og 3 mol istedet for 1:mol :2 mol og 3 mol?
takk på forhånd

første: ja

andre: prøve med m = 5 gram på begge, og sjekk via molmassene...
ellers stemmer det...

[tex]n(Fe_2O_3)=\frac{5g}{(55.85*2+16*3)g/mol}\approx\:0.031mol[/tex]
[tex]n(CO)=\frac{5g}{\left (12.01+16 \right )g/mol}\approx\:0.178mol[/tex]

ser at karbonmonksid er størst? eller skal jeg ta med molforholdet ?

Gjest wrote:

Janhaa wrote:

Gjest wrote:Gitt reaksjonen:

[tex]Fe_2O_3+3CO\rightarrow 2Fe+3CO_2[/tex]
hvilke stoff er den begrense reaktant hvis vi ar like store stoffmengder. Det er ganske tydelig at det er [tex]CO[/tex] ettersom det danner mint produkt av støkiometrien,
Men så spør den, hvilket reaktant er den begrense hvis vi har like store masse av begge? vil ikke [tex]CO[/tex] fremeles være den begrense fordi du har 3 mol : 2 mol og 3 mol istedet for 1:mol :2 mol og 3 mol?
takk på forhånd

første: ja

andre: prøve med m = 5 gram på begge, og sjekk via molmassene...
ellers stemmer det...

[tex]n(Fe_2O_3)=\frac{5g}{(55.85*2+16*3)g/mol}\approx\:0.031mol[/tex]
[tex]n(CO)=\frac{5g}{\left (12.01+16 \right )g/mol}\approx\:0.178mol[/tex]

ser at karbonmonksid er størst? eller skal jeg ta med molforholdet ?

Ta molforholdet.
Selv etter det ser du at $Fe_2O_3$ er din begrensende reaktant

Blir det feil å skrive slikt:


[tex]NH_4^++H_2O\Leftrightarrow NH_3+H_3O^+[/tex]

Ladningene er jo ikke balanert på høyre eller venstre side?

blir det mer riktig å skrive slik :
[tex]NH_4^++H_2O\Leftrightarrow NH_3^-+H_3O^+[/tex]


takk for svar?

Gjest wrote:Blir det feil å skrive slikt:


[tex]NH_4^++H_2O\Leftrightarrow NH_3+H_3O^+[/tex]

Ladningene er jo ikke balanert på høyre eller venstre side?

blir det mer riktig å skrive slik :
[tex]NH_4^++H_2O\Leftrightarrow NH_3^-+H_3O^+[/tex]


takk for svar?

Den øverste er riktig.

Ladningen er balansert, du starter med + og slutter med +

En ibuprofen tablett ble løst i 1,00 L vann, og 25,0 mL av denne løsningen titrert mot en 0,27 mM NaOH standardløsning med et forbruk på 22,44 mL til endepunktet. Hva er mengden ibuprofen i tabletten


hvordan løse denne?

Gjest wrote:En ibuprofen tablett ble løst i 1,00 L vann, og 25,0 mL av denne løsningen titrert mot en 0,27 mM NaOH standardløsning med et forbruk på 22,44 mL til endepunktet. Hva er mengden ibuprofen i tabletten


hvordan løse denne?

Hvor mange mol NaOH bruker du? Husk at du kun tar ut 25 mL av den totale løsningen =)

Kjemikern wrote:

Gjest wrote:En ibuprofen tablett ble løst i 1,00 L vann, og 25,0 mL av denne løsningen titrert mot en 0,27 mM NaOH standardløsning med et forbruk på 22,44 mL til endepunktet. Hva er mengden ibuprofen i tabletten


hvordan løse denne?

Hvor mange mol NaOH bruker du? Husk at du kun tar ut 25 mL av den totale løsningen =)

eg tenker

0.27*10^-3 M * 25 *10 ^-3 l =6.75 *10^-6 mol?