Re: Kjemi 2 Eksamen Vår 2021
Posted: 21/05-2021 10:36
Til dere som lure rpå hva fasit til del 1 (flervalgsoppgavene) er, så ligger dette ute på udir sin nettside. Jeg kan skrive den her også: B D C C D C A D B B C C B A B C C D D A
Page 3 of 4
Re: Kjemi 2 Eksamen Vår 2021
Posted: 22/05-2021 13:11
e
Re: Kjemi 2 Eksamen Vår 2021
Posted: 22/05-2021 14:08
[ H[tex]_{2}[/tex]S ] = 0.025 mol/L
Re: Kjemi 2 Eksamen Vår 2021
Posted: 22/05-2021 14:17
Mattebruker wrote:[ H[tex]_{2}[/tex]S ] = 0.025 mol/L
Re: Kjemi 2 Eksamen Vår 2021
Posted: 22/05-2021 14:29
Dette er også mi tolking av problemet .
Re: Kjemi 2 Eksamen Vår 2021
Posted: 22/05-2021 15:58
Avhenger jo bare av hvordan du regner det ut. Jeg liker å regne med mol hele veien. For å finne antall mol i løsningen etter du har funnet antall mol i de 50mL må du gange med 10. Utfallet blir det samme.ajnor32 wrote:Ja, fikk samme. Noen av vennene mine sa de ganget med 10, men det blir ikke rett? For denne løsningen var jo opprinnelig 0,5 L, men så fortynnet vi jo ikke? Vi tok direkte ut 50 ml og så titrerte.Mattebruker wrote:[ H[tex]_{2}[/tex]S ] = 0.025 mol/L
Re: Kjemi 2 Eksamen Vår 2021
Posted: 22/05-2021 23:40
hei:) kan noen hjelpe meg med hvordan jeg kan lage en buffer med pH-verdi på 9,2, når jeg får oppgitt at bufferen skal ha volumet 500 mL, skal bruke 20 g NH4Cl og 1,0 mol/ Naoh?
Re: Kjemi 2 Eksamen Vår 2021
Posted: 23/05-2021 00:46
Hvis du har skrevet riktig, er dette ikke en buffer. Fordi n(NH4+) = 0,374 mol < n(OH-) = 0,5 mol.sofia21 wrote:hei:) kan noen hjelpe meg med hvordan jeg kan lage en buffer med pH-verdi på 9,2, når jeg får oppgitt at bufferen skal ha volumet 500 mL, skal bruke 20 g NH4Cl og 1,0 mol/ Naoh?
Det må nødvendigvis være mer mol av svak syre enn mol sterk base. Dvs 0,25 M NaOH,
der pH = 13,4
(hvis jeg ikke har surra, er seint).
Re: Kjemi 2 Eksamen Vår 2021
Posted: 23/05-2021 08:28
Jeg er ganske sikker på at hun mente å skrive 1 mol/l NaOH.Janhaa wrote:Hvis du har skrevet riktig, er dette ikke en buffer. Fordi n(NH4+) = 0,374 mol < n(OH-) = 0,5 mol.sofia21 wrote:hei:) kan noen hjelpe meg med hvordan jeg kan lage en buffer med pH-verdi på 9,2, når jeg får oppgitt at bufferen skal ha volumet 500 mL, skal bruke 20 g NH4Cl og 1,0 mol/ Naoh?
Det må nødvendigvis være mer mol av svak syre enn mol sterk base. Dvs 0,25 M NaOH,
der pH = 13,4
(hvis jeg ikke har surra, er seint).
Det er bare å fylle inn i bufferlikningen og regne ut.
9.2= 9.25 + log( (x) / (0.374-x) )
Så vet vi at c= n/v. Det kan skrives om til n/c= v. (Her fyller du inn det du har fått x lik i forrige likning som n).
Er på mobilen så har ikke mulighet til å regne det ut for deg.
Re: Kjemi 2 Eksamen Vår 2021
Posted: 23/05-2021 09:55
Hugs ! pH( buffer ) = pK[tex]_{a}[/tex] ( syrekomponent ) når vi har like stoffmengder syrekomponent og basekomponent ( gjeld generelt for alle buffersystem ).
Så til problemet du presenterer: Skal lage 500 mL ammonium-ammoniakk-buffer med pH = 9.2 ( ordrett frå innsendar sofia21).
Vel å setje pH( buffer ) = 9.25 då denne pH-verdien forenklar reknearbeidet.
Her er pH( buffer ) = pK[tex]_{a}[/tex]( NH[tex]_{4}[/tex][tex]^{+}[/tex] ) = 9.25 . For å få denne pH-verdien må vi ha like stoffmengder syre( NH[tex]_{4}[/tex][tex]^{+}[/tex] ) og motsvarande
base( NH[tex]_{3}[/tex] ). Startar med 20 g NH[tex]_{4}[/tex]Cl som inneheld 0.374 mol ammonium( NH[tex]_{4}[/tex][tex]^{+}[/tex] ). For å få like stoffm. syre- og basekomponent , må
halvparten ( 0.187 mol ) omdannast til NH[tex]_{3}[/tex]. Det skjer ved å tilsetje ei ditto stoffm. sterk base ( NaOH ):
0.187 mol NH[tex]_{4}[/tex][tex]^{+}[/tex] + 0.187 mol OH[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] 0.187 mol H[tex]_{2}[/tex]O + 0.187 mol NH[tex]_{3}[/tex]
Må altså tilsetje 0.187 mol NaOH for å få det rette molforholdet ( 1 : 1 ) mellom syrekomponent og basekomponent.
Volum 1.0 mol/L NaOH som går med: V = [tex]\frac{n}{c}[/tex] = [tex]\frac{0.187 mol}{1.0 mol/L}[/tex] = 0.187 L = 187 mL
Deretter tynnar vi ut blandinga med destillert vatn til 500 ml - merket. Bufferen med pH = 9.25 er no klar til bruk.
Så til problemet du presenterer: Skal lage 500 mL ammonium-ammoniakk-buffer med pH = 9.2 ( ordrett frå innsendar sofia21).
Vel å setje pH( buffer ) = 9.25 då denne pH-verdien forenklar reknearbeidet.
Her er pH( buffer ) = pK[tex]_{a}[/tex]( NH[tex]_{4}[/tex][tex]^{+}[/tex] ) = 9.25 . For å få denne pH-verdien må vi ha like stoffmengder syre( NH[tex]_{4}[/tex][tex]^{+}[/tex] ) og motsvarande
base( NH[tex]_{3}[/tex] ). Startar med 20 g NH[tex]_{4}[/tex]Cl som inneheld 0.374 mol ammonium( NH[tex]_{4}[/tex][tex]^{+}[/tex] ). For å få like stoffm. syre- og basekomponent , må
halvparten ( 0.187 mol ) omdannast til NH[tex]_{3}[/tex]. Det skjer ved å tilsetje ei ditto stoffm. sterk base ( NaOH ):
0.187 mol NH[tex]_{4}[/tex][tex]^{+}[/tex] + 0.187 mol OH[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] 0.187 mol H[tex]_{2}[/tex]O + 0.187 mol NH[tex]_{3}[/tex]
Må altså tilsetje 0.187 mol NaOH for å få det rette molforholdet ( 1 : 1 ) mellom syrekomponent og basekomponent.
Volum 1.0 mol/L NaOH som går med: V = [tex]\frac{n}{c}[/tex] = [tex]\frac{0.187 mol}{1.0 mol/L}[/tex] = 0.187 L = 187 mL
Deretter tynnar vi ut blandinga med destillert vatn til 500 ml - merket. Bufferen med pH = 9.25 er no klar til bruk.
Re: Kjemi 2 Eksamen Vår 2021
Posted: 23/05-2021 12:39
tusen hjertelig takk for svar, setter stor pris på det!!! et lite oppfølgingsspørsmål: hvis jeg setter inn n(NaOH) som er 0,187mol og n(NH4Cl = NH4+) som er 0,374mol inn i bufferligningen, så får jeg opp at pH-en blir 8,9? slik liksom:Mattebruker wrote: Hugs ! pH( buffer ) = pK[tex]_{a}[/tex] ( syrekomponent ) når vi har like stoffmengder syrekomponent og basekomponent ( gjeld generelt for alle buffersystem ).
Så til problemet du presenterer: Skal lage 500 mL ammonium-ammoniakk-buffer med pH = 9.2 ( ordrett frå innsendar sofia21).
Vel å setje pH( buffer ) = 9.25 då denne pH-verdien forenklar reknearbeidet.
Her er pH( buffer ) = pK[tex]_{a}[/tex]( NH[tex]_{4}[/tex][tex]^{+}[/tex] ) = 9.25 . For å få denne pH-verdien må vi ha like stoffmengder syre( NH[tex]_{4}[/tex][tex]^{+}[/tex] ) og motsvarande
base( NH[tex]_{3}[/tex] ). Startar med 20 g NH[tex]_{4}[/tex]Cl som inneheld 0.374 mol ammonium( NH[tex]_{4}[/tex][tex]^{+}[/tex] ). For å få like stoffm. syre- og basekomponent , må
halvparten ( 0.187 mol ) omdannast til NH[tex]_{3}[/tex]. Det skjer ved å tilsetje ei ditto stoffm. sterk base ( NaOH ):
0.187 mol NH[tex]_{4}[/tex][tex]^{+}[/tex] + 0.187 mol OH[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] 0.187 mol H[tex]_{2}[/tex]O + 0.187 mol NH[tex]_{3}[/tex]
Må altså tilsetje 0.187 mol NaOH for å få det rette molforholdet ( 1 : 1 ) mellom syrekomponent og basekomponent.
Volum 1.0 mol/L NaOH som går med: V = [tex]\frac{n}{c}[/tex] = [tex]\frac{0.187 mol}{1.0 mol/L}[/tex] = 0.187 L = 187 mL
Deretter tynnar vi ut blandinga med destillert vatn til 500 ml - merket. Bufferen med pH = 9.25 er no klar til bruk.
pH= 9,25+ log ([0,187])/([0,374])=8,98
Men er dette da en feil måte å tenke på, eller har jeg satt inn feil stoffmengde i bufferligningen?
Re: Kjemi 2 Eksamen Vår 2021
Posted: 23/05-2021 13:28
Når en svak syre (nh4) reagerer med en sterk base (oh-), vil den omdannes til korresponderende svake base (nh3) og vann.
Du må altså trekke fra tilført stoffmengde oh- fra nh4+ Før du skriver det inn i bufferlikningen.
Du må altså trekke fra tilført stoffmengde oh- fra nh4+ Før du skriver det inn i bufferlikningen.
Re: Kjemi 2 Eksamen Vår 2021
Posted: 23/05-2021 13:38
Tusen takk, jeg skjønte det nå og fikk rett svarMattematikkS22 wrote:Når en svak syre (nh4) reagerer med en sterk base (oh-), vil den omdannes til korresponderende svake base (nh3) og vann.
Du må altså trekke fra tilført stoffmengde oh- fra nh4+ Før du skriver det inn i bufferlikningen.
Re: Kjemi 2 Eksamen Vår 2021
Posted: 23/05-2021 15:30
jeg har en annen oppgaven, og deler av den har jeg klart å løse selv. lurer bare på hvordan jeg kan løse c og d. legger til filen og hvordan jeg løste noen av oppgavene
Re: Kjemi 2 Eksamen Vår 2021
Posted: 23/05-2021 16:00
[/attachment]
1. vi tenner på lsningen
2. vi tilsetter litt 2,4-dinitrofenylhydrazin
3. vi tilsetter litt kromsyrereagens
4. vi tilsetter noen dråper Fe(NO3)3-løsning
d) et av råstoffene for å framstille etylparaben er 4-hydroksybenzosyre. Tegn strukturformelen for dette stoffet. Hvilke kjemikaliermå tilsettes 4-hydroksybenzosyre for å framstille etylparaben? Forklar hvilken reaksjonstype denne reaksjonen vil være et eksempel på?
Du har forresten tegnet en benzenring og kalt den for en fenol, en fenol er en benzenring med én eller flere OH-grupper.
c)
1. Ettersom det er en aromatisk forbindelse får vi en sterkt sotende flamme (grunnet ufullstendig forbrenning)
2. ingen reaksjon. 2.4 di gir gult bunnfall med karbonylgrupper
3. ingen reaksjon (kan ikke oksidere fenoler eller estere)
4. Dannes et fiolett kompleks (Fe3+ gir fiolett kompleks med fenoler)
d)
Ser at 4-hydroksybenzosyre reagerer med etanol i en kondensasjonsreaksjon. ( COO er en esterbinding, som dannes i en kondensasjonsreaksjon mellom en organisk syre og en alkohol)
Som katalysator og vanntiltrekkende middel tilsetter vi konsentrert svovelsyre. (H2S04)
Strukturformelen til 4-hydroksybenzosyre kan du google deg fram til selv.
Men ikke still spørsmål i denne tråden, lag en egen tråd. Vil bare legge til at stegene i både en kvalitativ organisk og uorganisk analyse må sitte om du skal få minimum 4. dette krever ingen forståelse, og er 5-6 enkle steg du må memorisere.
c) Vi løser litt etylparaben i etanol og deler løsningen i 4. vi gjør forsøkene under med hver av sin del av denne løsningen. Skriv hvilke resultater forsøkene vil gi:sofia21 wrote:jeg har en annen oppgaven, og deler av den har jeg klart å løse selv. lurer bare på hvordan jeg kan løse c og d. legger til filen og hvordan jeg løste noen av oppgavene
(beklager for at jeg er litt kravstor nå, men jeg sitter å øver til kjemitentamen til uka og vil bare løse så mange oppgaver som jeg får til og evt. få litt hjelp)
1. vi tenner på lsningen
2. vi tilsetter litt 2,4-dinitrofenylhydrazin
3. vi tilsetter litt kromsyrereagens
4. vi tilsetter noen dråper Fe(NO3)3-løsning
d) et av råstoffene for å framstille etylparaben er 4-hydroksybenzosyre. Tegn strukturformelen for dette stoffet. Hvilke kjemikaliermå tilsettes 4-hydroksybenzosyre for å framstille etylparaben? Forklar hvilken reaksjonstype denne reaksjonen vil være et eksempel på?
- etylparaben.png (13.82 KiB) Viewed 8628 times
c)
1. Ettersom det er en aromatisk forbindelse får vi en sterkt sotende flamme (grunnet ufullstendig forbrenning)
2. ingen reaksjon. 2.4 di gir gult bunnfall med karbonylgrupper
3. ingen reaksjon (kan ikke oksidere fenoler eller estere)
4. Dannes et fiolett kompleks (Fe3+ gir fiolett kompleks med fenoler)
d)
Ser at 4-hydroksybenzosyre reagerer med etanol i en kondensasjonsreaksjon. ( COO er en esterbinding, som dannes i en kondensasjonsreaksjon mellom en organisk syre og en alkohol)
Som katalysator og vanntiltrekkende middel tilsetter vi konsentrert svovelsyre. (H2S04)
Strukturformelen til 4-hydroksybenzosyre kan du google deg fram til selv.
Men ikke still spørsmål i denne tråden, lag en egen tråd. Vil bare legge til at stegene i både en kvalitativ organisk og uorganisk analyse må sitte om du skal få minimum 4. dette krever ingen forståelse, og er 5-6 enkle steg du må memorisere.