matematikk.net

Kjemikern wrote:

Drezky wrote:

Kjemikern wrote:
Fremgangsmåte:

1. Vi veier opp 5.00 g NaOH, og tilsetter det i en 500 mL måle kolbe.
2. Tilsetter ca. 300 mL vann slik at det blir løst opp.
3. Tilsetter 15.8g $NaHCO_3^-$ og fyller opp til halsen på kolben
4. Vender opp og ned til alt blir løst opp, du har nå laget en buffer med pH 10.6, hvor den basiske komponenten er 0.25 mol/L.

Hvorfor ikke gjøre slik da:

1. Vi veier opp 5.00g NaOH, og løser dette i 0.4 L vann i en erlenmeyerkolbe..
2. Vi tilsetter deretter [tex]m(MaHCO_3)=15.8g[/tex] og vi får denne reaksjonen:
[tex]HCO_3^-(aq)+OH^-(aq)\Rightarrow CO_3^{2-}(aq)+H_2O(l)[/tex].

3. Denne løsningen vi får fortynner vi med 0.5 L. Slik at vi oppnår:
[tex]n(CO_3^2-)=0.125mol[/tex] og [tex]n(HCO_3^-)=0.626mol[/tex]. Dermed får vi [tex]pH[/tex]=10.6?



Eller er det jeg som er ute og kjører..............

Blir jo akkurat det samme? Bare forskjellig glass utstyr.


Eller hvis jeg tolket 3. Så skal vi tilsette 500 mL vann til? Da blir jo den totale løsningen 0,9 L