matematikk.net

Gjest wrote:

Kjemikern wrote:

Gjest wrote:En ibuprofen tablett ble løst i 1,00 L vann, og 25,0 mL av denne løsningen titrert mot en 0,27 mM NaOH standardløsning med et forbruk på 22,44 mL til endepunktet. Hva er mengden ibuprofen i tabletten


hvordan løse denne?

Hvor mange mol NaOH bruker du? Husk at du kun tar ut 25 mL av den totale løsningen =)

eg tenker

0.27*10^-3 M * 25 *10 ^-3 l =6.75 *10^-6 mol?

Er du sikker på at du bruker 25 mL NaOH?

hvordan løse denne?[/quote]


Hvor mange mol NaOH bruker du? Husk at du kun tar ut 25 mL av den totale løsningen =)[/quote]

eg tenker

0.27*10^-3 M * 25 *10 ^-3 l =6.75 *10^-6 mol?[/quote]

Er du sikker på at du bruker 25 mL NaOH?[/quote]

ja? du bruker 25 mL av 1 L og da er er det (1- 0.025L) igjen ?

hvordan løse denne?

Hvor mange mol NaOH bruker du? Husk at du kun tar ut 25 mL av den totale løsningen =)

eg tenker

0.27*10^-3 M * 25 *10 ^-3 l =6.75 *10^-6 mol?

Er du sikker på at du bruker 25 mL NaOH?

ja? du bruker 25 mL av 1 L og da er er det (1- 0.025L) igjen ?

[tex]\emph{Løsningsforslag}[/tex]



Informasjon:

[tex]V=1,00L[/tex]
[tex]V(titrant):0.025L[/tex]
[tex]Standardløning:0.27mM=0.27*10^{-3}M=2.7*10^{-4}M[/tex]
[tex]V(Standardløsning)=22.44mL=0.02244L[/tex]

I en syrebasetitrernig har vi denne sammenhengen:

[tex]M_aV_a=M_bV_b[/tex]


[tex]M_a=\frac{M_bV_b}{V_a}=\frac{2.7*10^{-4}M*0.02244L}{0.025L}\approx 2.42352*10^{-4}M[/tex]



Det totalte volumet du begynte med er [tex]1,0L[/tex]. [tex]0.025L[/tex] av dette ble brukt i syre-base titreringen. Slik at du gjenstår med: [tex]1L-0.025L=0.975L[/tex]

[tex]C=\frac{n}{V}\Longleftrightarrow\:n=CV=2.42352*10^{-4}M\approx\:2.362932*10^{-4}mol[/tex]


Finner den opprinnelige mengden med ibuprofen i tabletten:

[tex]n=\frac{{\color{DarkRed} {m}}}{M_m}\Longleftrightarrow\:{\color{DarkRed} {m}}=n*M_m=2.362932*10^{-4}mol*M_m=...[/tex]

Drezky wrote:

hvordan løse denne?

Hvor mange mol NaOH bruker du? Husk at du kun tar ut 25 mL av den totale løsningen =)

eg tenker

0.27*10^-3 M * 25 *10 ^-3 l =6.75 *10^-6 mol?

Er du sikker på at du bruker 25 mL NaOH?

ja? du bruker 25 mL av 1 L og da er er det (1- 0.025L) igjen ?

[tex]\emph{Løsningsforslag}[/tex]



Informasjon:

[tex]V=1,00L[/tex]
[tex]V(titrant):0.025L[/tex]
[tex]Standardløning:0.27mM=0.27*10^{-3}M=2.7*10^{-4}M[/tex]
[tex]V(Standardløsning)=22.44mL=0.02244L[/tex]

I en syrebasetitrernig har vi denne sammenhengen:

[tex]M_aV_a=M_bV_b[/tex]


[tex]M_a=\frac{M_bV_b}{V_a}=\frac{2.7*10^{-4}M*0.02244L}{0.025L}\approx 2.42352*10^{-4}M[/tex]



Det totalte volumet du begynte med er [tex]1,0L[/tex]. [tex]0.025L[/tex] av dette ble brukt i syre-base titreringen. Slik at du gjenstår med: [tex]1L-0.025L=0.975L[/tex]

[tex]C=\frac{n}{V}\Longleftrightarrow\:n=CV=2.42352*10^{-4}M\approx\:2.362932*10^{-4}mol[/tex]


Finner den opprinnelige mengden med ibuprofen i tabletten:

[tex]n=\frac{{\color{DarkRed} {m}}}{M_m}\Longleftrightarrow\:{\color{DarkRed} {m}}=n*M_m=2.362932*10^{-4}mol*M_m=...[/tex]

takk! glemte å oppgi den molare massen til ubuprofen

Du har at 22,4 mL NaOH blir forbrukt.

Hvilket gir deg $n=22.4mL * 0.27 mmol/L=6.05 mmol$

Du har tatt ut 25 mL av 1 L, hvilket betyr at vi har 40 ganger så mye i den opprinnelige løsningen, $40* 6.05mmol= 241,92 mmol$

$m_{ibuprofen}= 241,92mmol*0.207mg/mol=50 mg$

Thx, kom fram til samme svar!

når ein skal balansere likninga [tex]NH_3+O_2\rightarrow NO+H_2O[/tex]

fann jeg at

det er nitrogen som oksideres og oksygen som reduseres

Nitrogen går fra -3 i oksidasjonstall til +2 altså forskjell=5
oksygen går fra 0 til -2 altså forskjell =2, men da det reduseres med -2 for hver oksygenatom så ganger jeg med 2 altså forskjell= -4

jeg summer nitrogenforbindelse med 4 og oksygen med 5

slik at [tex]4NH_3+5O_2\rightarrow 4NO+5H_2O[/tex]

Men dette stemmer altså ikke?

det riktige skal være:
[tex]4NH_3+5O_2\rightarrow 4NO+6H_2O[/tex], men spørsmålet er hvorfor må jeg skifte koeffisienten foran vannmolekylet når jeg balanserte med oksidasjontall? skal deti kke alltid gå opp?

Gjest wrote:når ein skal balansere likninga [tex]NH_3+O_2\rightarrow NO+H_2O[/tex]
det riktige skal være:
[tex]4NH_3+5O_2\rightarrow 4NO+6H_2O[/tex], men spørsmålet er hvorfor må jeg skifte koeffisienten foran vannmolekylet når jeg balanserte med oksidasjontall? skal deti kke alltid gå opp?

like mange atomer på begge sider:
LHS: 4*3 H-atomer
RHS 6*2 H-atomer
):
LHS = RHS

Janhaa wrote:

Gjest wrote:når ein skal balansere likninga [tex]NH_3+O_2\rightarrow NO+H_2O[/tex]
det riktige skal være:
[tex]4NH_3+5O_2\rightarrow 4NO+6H_2O[/tex], men spørsmålet er hvorfor må jeg skifte koeffisienten foran vannmolekylet når jeg balanserte med oksidasjontall? skal deti kke alltid gå opp?

like mange atomer på begge sider:
LHS: 4*3 H-atomer
RHS 6*2 H-atomer
):
LHS = RHS

betyr det at selv om man balanserer med oksidasjonstall, så kan være nædt til å balansere igjen?

Gjest wrote:

Janhaa wrote:

Gjest wrote:når ein skal balansere likninga [tex]NH_3+O_2\rightarrow NO+H_2O[/tex]
det riktige skal være:
[tex]4NH_3+5O_2\rightarrow 4NO+6H_2O[/tex], men spørsmålet er hvorfor må jeg skifte koeffisienten foran vannmolekylet når jeg balanserte med oksidasjontall? skal deti kke alltid gå opp?

like mange atomer på begge sider:
LHS: 4*3 H-atomer
RHS 6*2 H-atomer
):
LHS = RHS

betyr det at selv om man balanserer med oksidasjonstall, så kan være nædt til å balansere igjen?

Det er enklere å balansere atomene, da kommer oksidasjonstallene sammen med de.
Sørg for å få like mange på hver side.