Titrering

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Svar
Fred03
Pytagoras
Pytagoras
Innlegg: 10
Registrert: 13/12-2020 00:57

Titrering av 50,0 mL 02,00 mol/L NaOH med 0,100 mol/L HCl. Hva er pH ved halvtitreringspunktet og ekvivalenspunktet? Og hva skjer når 1mL mer syre tilsettes etter ekvivalenspunktet?
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Innlegg: 8552
Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland

Fred03 skrev:Titrering av 50,0 mL 02,00 mol/L NaOH med 0,100 mol/L HCl. Hva er pH ved halvtitreringspunktet og ekvivalenspunktet? Og hva skjer når 1mL mer syre tilsettes etter ekvivalenspunktet?
ved titrering av sterk syre og sterk base vil pH ved ek. pkt alltid være = 7.

så funder litt på b)
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Fred03
Pytagoras
Pytagoras
Innlegg: 10
Registrert: 13/12-2020 00:57

Så man trenger ikke regne det ut? Må man på den neste finne ut hvor mye det er av syra først og så legge til 1mL?
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Innlegg: 8552
Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland

Fred03 skrev:Titrering av 50,0 mL 02,00 mol/L NaOH med 0,100 mol/L HCl. Hva er pH ved halvtitreringspunktet og ekvivalenspunktet? Og hva skjer når 1mL mer syre tilsettes etter ekvivalenspunktet?
er det 50 ml 2 M NaOH
eller
50 ml 0,2 M NaOH?

antar last though

viktig å skrive korrekt.
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Fred03
Pytagoras
Pytagoras
Innlegg: 10
Registrert: 13/12-2020 00:57

Mente 0,200 M
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Innlegg: 8552
Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland

Fred03 skrev:Mente 0,200 M
okei:
ved 1/2-ek pkt har vi excess av sterk base:

[tex][NaOH]=\frac{50*0,2-50*0,1}{100}\,M=0,05\,M[/tex]

[tex]pOH=1,3[/tex]

[tex]pH=12,7[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Innlegg: 8552
Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland

Fred03 skrev: Og hva skjer når 1mL mer syre tilsettes etter ekvivalenspunktet?
og her vil vi ha overskudd (excess) av sterk syre:

[tex][HCl]=\frac{101*0,1-50*0,2}{151}\,M=6,62*10^{-4}\,M\\[/tex]

[tex]pH=3,2[/tex]

legg merke til hvor mye pH synker etter bare 1 ml overskudd av 0,1 M HCl
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Fred03
Pytagoras
Pytagoras
Innlegg: 10
Registrert: 13/12-2020 00:57

Jeg skjønner ikke helt hva du har gjiort. Kunne du forklart litt nøyere og skrevet på benevninger?
Fred03
Pytagoras
Pytagoras
Innlegg: 10
Registrert: 13/12-2020 00:57

Glem det, skjønte nå. Takk!!
Svar