Hei
Kan noen forklare meg hvordan jeg skal gå frem på denne oppgaven ?
Vi vil gjøre en kvantitativ analyse av innholdet av Fe3+ i en vannløsning. Først vil vi lage oss
en stamløsning av Fe3+ som inneholder 1000 mg Fe3+ per L. Hvor mye må vi veie inn av saltet
Fe(NO3)3·9H2O for å lage 1,00 L av denne løsningen?
Kvantitativ analyse
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
M=m/n,
n= m/M
så:
finn ant mol (n) [tex]Fe^{3+}[/tex]
så:
[tex]n(Fe^{3+})=n(salt)[/tex]
der:
m= M*n
M: molmasse salt
n= m/M
så:
finn ant mol (n) [tex]Fe^{3+}[/tex]
så:
[tex]n(Fe^{3+})=n(salt)[/tex]
der:
m= M*n
M: molmasse salt
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
finn ant mol Fe^3+ i 1gMarieMX19 wrote:1 g Fe3+ = 55,85 mol
Så antall mol av saltet blir 55,85 mol ?
Hva er M(Fe^3+) ?
M = m/n
n = m/M = 1/55,85 mol = 0,0179 mol
Fe3+
etc...
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]