Hvor mange gram felles hvis 50 mL 0,200 mol/L NaCl blandes med 200 mL 0,100 mol/L AgNO3?
Har prøvd å finne ioneproduktet og bruke konsentrasjonen av det til å finne stoffmengde, så massen, men det blir ikke riktig.
Takker på forhånd
løselighet
Moderatorer: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
-
MattehjelpR1
Hei trenger hjelp med følgende oppgave:
Hvor mange gram felles hvis 50 mL 0,200 mol/L NaCl blandes med 200 mL 0,100 mol/L AgNO3?
Har prøvd å finne ioneproduktet og bruke konsentrasjonen av det til å finne stoffmengde, så massen, men det blir ikke riktig.
Takker på forhånd
Hvor mange gram felles hvis 50 mL 0,200 mol/L NaCl blandes med 200 mL 0,100 mol/L AgNO3?
Har prøvd å finne ioneproduktet og bruke konsentrasjonen av det til å finne stoffmengde, så massen, men det blir ikke riktig.
Takker på forhånd
hva fikk du?MattehjelpR1 skrev:Hei trenger hjelp med følgende oppgave:
Hvor mange gram felles hvis 50 mL 0,200 mol/L NaCl blandes med 200 mL 0,100 mol/L AgNO3?
Har prøvd å finne ioneproduktet og bruke konsentrasjonen av det til å finne stoffmengde, så massen, men det blir ikke riktig.
Takker på forhånd
jeg fikk m = 1,43 g
i farta...
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
-
Kjemigjest
Fellingsreaksjon: Ag[tex]^{+}[/tex]( aq ) + Cl[tex]^{-}[/tex]( aq ) [tex]\rightarrow[/tex] AgCl( s)
Stoffm. Cl[tex]^{-}[/tex]( aq ) = n( NaCl( aq ) ) = c [tex]{\cdot }[/tex] V = 0.2 mol/L [tex]\cdot[/tex]50 mL = 0.01 mol
Stoffm. Ag[tex]^{+}[/tex]( aq ) = n(AgNO[tex]_{3}[/tex] ) = c [tex]\cdot[/tex] V = 0.1 mol/L [tex]\cdot[/tex] 0.2 L = 0.02 mol
Ser her at kloridionet er den avgrensande reaktanten , dvs. 0.01 Cl[tex]^{- }[/tex] reag. med same stoffm. Ag[tex]^{+}[/tex]
og lagar 0.01 mol AgCl( s ) .
0.01 mol AgCl( s ) veg : m = stoffm.( n )[tex]\cdot[/tex] molmasse( M ) = 0.01 mol [tex]\cdot[/tex] ( 107.9 + 35.5 ) g/mol = ????
Stoffm. Cl[tex]^{-}[/tex]( aq ) = n( NaCl( aq ) ) = c [tex]{\cdot }[/tex] V = 0.2 mol/L [tex]\cdot[/tex]50 mL = 0.01 mol
Stoffm. Ag[tex]^{+}[/tex]( aq ) = n(AgNO[tex]_{3}[/tex] ) = c [tex]\cdot[/tex] V = 0.1 mol/L [tex]\cdot[/tex] 0.2 L = 0.02 mol
Ser her at kloridionet er den avgrensande reaktanten , dvs. 0.01 Cl[tex]^{- }[/tex] reag. med same stoffm. Ag[tex]^{+}[/tex]
og lagar 0.01 mol AgCl( s ) .
0.01 mol AgCl( s ) veg : m = stoffm.( n )[tex]\cdot[/tex] molmasse( M ) = 0.01 mol [tex]\cdot[/tex] ( 107.9 + 35.5 ) g/mol = ????