Hei, jeg trenger hjelp med en oppg
a Vi elektrolyserer en vannløsning av NiSO4 i 20 minutter med en strømstyrke på 1,5 A. Skriv halvreaksjoner for elektrolysen.
b Regn ut massen av stoffet som dannes ved katoden. Hvor lang tid ville det ha tatt å danne 100 mL gass ved anoden med samme strømstyrke som i a)? Temperaturen er 25 oC.
TAKK FOR HJELPEN
hjelp til oppg
Moderatorer: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
Nikkelionane ( Ni[tex]^{2+}[/tex] ) vandrar til katoden og blir utlada.
Sulfationane( SO[tex]_{4}[/tex][tex]^{2-}[/tex] ) vandrar til plusspolen ( anoden ) , men vert ikkje oksidert ettersom
svovel har høgast mogleg oksidasjonstal ( + VI ). I staden får vi anodisk oksidasjon ( spalting ) av vatn.
Halvreaksjonar:
Katoden: Ni[tex]^{2+}[/tex]( aq ) + 2 e[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] Ni( s )
Anoden: 2H[tex]_{2}[/tex]O [tex]\rightarrow[/tex] O[tex]_{2}[/tex]( g ) + 4 H[tex]^{+}[/tex]
b) Q = I [tex]\cdot[/tex] t = 1.5 A [tex]\cdot[/tex] 20 [tex]\cdot[/tex] 60 s = 1800 As = 1800 coulomb
Oppgitt: 1 mol elektron([tex]e^{-}[/tex]) har ladning q = 96500 Coulomb.
1 mol e[tex]^{-}[/tex] feller ut 0.5 mol Ni[tex]^{2+}[/tex] ( jamfør katodereaksjon )
Ser du vegen vidare ?
Vedk. siste spørsmål : Molart volum: 22.4 liter / mol ved 25[tex]^{0}[/tex] Celsius ( viss eg hugsar rett )
Sulfationane( SO[tex]_{4}[/tex][tex]^{2-}[/tex] ) vandrar til plusspolen ( anoden ) , men vert ikkje oksidert ettersom
svovel har høgast mogleg oksidasjonstal ( + VI ). I staden får vi anodisk oksidasjon ( spalting ) av vatn.
Halvreaksjonar:
Katoden: Ni[tex]^{2+}[/tex]( aq ) + 2 e[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] Ni( s )
Anoden: 2H[tex]_{2}[/tex]O [tex]\rightarrow[/tex] O[tex]_{2}[/tex]( g ) + 4 H[tex]^{+}[/tex]
b) Q = I [tex]\cdot[/tex] t = 1.5 A [tex]\cdot[/tex] 20 [tex]\cdot[/tex] 60 s = 1800 As = 1800 coulomb
Oppgitt: 1 mol elektron([tex]e^{-}[/tex]) har ladning q = 96500 Coulomb.
1 mol e[tex]^{-}[/tex] feller ut 0.5 mol Ni[tex]^{2+}[/tex] ( jamfør katodereaksjon )
Ser du vegen vidare ?
Vedk. siste spørsmål : Molart volum: 22.4 liter / mol ved 25[tex]^{0}[/tex] Celsius ( viss eg hugsar rett )
Jeg skjønner ikke hva jeg skal gjøre videre.Kjemigjest skrev:Nikkelionane ( Ni[tex]^{2+}[/tex] ) vandrar til katoden og blir utlada.
Sulfationane( SO[tex]_{4}[/tex][tex]^{2-}[/tex] ) vandrar til plusspolen ( anoden ) , men vert ikkje oksidert ettersom
svovel har høgast mogleg oksidasjonstal ( + VI ). I staden får vi anodisk oksidasjon ( spalting ) av vatn.
Halvreaksjonar:
Katoden: Ni[tex]^{2+}[/tex]( aq ) + 2 e[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] Ni( s )
Anoden: 2H[tex]_{2}[/tex]O [tex]\rightarrow[/tex] O[tex]_{2}[/tex]( g ) + 4 H[tex]^{+}[/tex]
b) Q = I [tex]\cdot[/tex] t = 1.5 A [tex]\cdot[/tex] 20 [tex]\cdot[/tex] 60 s = 1800 As = 1800 coulomb
Oppgitt: 1 mol elektron([tex]e^{-}[/tex]) har ladning q = 96500 Coulomb.
1 mol e[tex]^{-}[/tex] feller ut 0.5 mol Ni[tex]^{2+}[/tex] ( jamfør katodereaksjon )
Ser du vegen vidare ?
Vedk. siste spørsmål : Molart volum: 22.4 liter / mol ved 25[tex]^{0}[/tex] Celsius ( viss eg hugsar rett )