Buffer

[Guest]

Hei, trenger hjelp med en oppgave :
1 liter buffer inneholder 0.20 mol/ l eddiksyre og 0.17 mol/l natriumacetat. Hvor mane mol HCl kan tilsettes før bufferen sprenges?? Skjønner ikke hvordan jeg skal komme meg frem til svaret, skal man bruke bufferlikninga ?

[Kjemikern]

Hei, trenger hjelp med en oppgave :
1 liter buffer inneholder 0.20 mol/ l eddiksyre og 0.17 mol/l natriumacetat. Hvor mane mol HCl kan tilsettes før bufferen sprenges?? Skjønner ikke hvordan jeg skal komme meg frem til svaret, skal man bruke bufferlikninga ?

Hint: [tex]\frac{1}{10}<\frac{[base]}{[syre]}<\frac{10}{1}[/tex]

Hint 2: $H^+ + CH_3COO^- \rightarrow CH_3COOH$

[Guest]

Hint: [tex]\frac{1}{10}<\frac{[base]}{[syre]}<\frac{10}{1}[/tex]

Hint 2: $H^+ + CH_3COO^- \rightarrow CH_3COOH$[/quote]

Men hvorfor står basen i telleren, og syren i nevneren , er det alltid slik?

[Kjemikern]

Hint: [tex]\frac{1}{10}<\frac{[base]}{[syre]}<\frac{10}{1}[/tex]

Hint 2: $H^+ + CH_3COO^- \rightarrow CH_3COOH$

Men hvorfor står basen i telleren, og syren i nevneren , er det alltid slik?

Bufferløsninger er «gyldige» innenfor visse forhold. Helst skal bufferen være i et 1:1 forhold, men gjelder så lenge den er innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Er forholdet over eller under, er vi utenfor bufferets område. Området bufferen er gyldig kalles naturligvis bufferområdet. Forskjellige løsninger har forskjellige bufferområder. pH i en buffer er også bare gyldig innenfor bufferområdet. Man finner pH i en buffer gjennom denne formelen:

[tex]pH=pKa+ \lg\frac{[A^-]}{[HA]}[/tex]
Der $[A^-]$ er konsentrasjonen av basen/korresponderende –basen, og $[HA]$ er konsentrasjonen av syren/korresponderende-syren. Som tidligere nevnt gjelder bare en buffer innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Det vil si at man enten har 10 ganger så mye base som syre, eller vice versa. I det tilfele vil $ \lg\frac{[A^-]}{[HA]}$ være høyst (lg 10) og lavest -1 (lg 1/10).

Hvilket gir deg denne utformingen:
$\frac{1}{10}<\frac{[A^-]}{[HA]}<\frac{10}{1}$

Håper det ble klarere =)

[Guest]

Hint: [tex]\frac{1}{10}<\frac{[base]}{[syre]}<\frac{10}{1}[/tex]

Hint 2: $H^+ + CH_3COO^- \rightarrow CH_3COOH$

Men hvorfor står basen i telleren, og syren i nevneren , er det alltid slik?

Bufferløsninger er «gyldige» innenfor visse forhold. Helst skal bufferen være i et 1:1 forhold, men gjelder så lenge den er innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Er forholdet over eller under, er vi utenfor bufferets område. Området bufferen er gyldig kalles naturligvis bufferområdet. Forskjellige løsninger har forskjellige bufferområder. pH i en buffer er også bare gyldig innenfor bufferområdet. Man finner pH i en buffer gjennom denne formelen:

[tex]pH=pKa+ \lg\frac{[A^-]}{[HA]}[/tex]
Der $[A^-]$ er konsentrasjonen av basen/korresponderende –basen, og $[HA]$ er konsentrasjonen av syren/korresponderende-syren. Som tidligere nevnt gjelder bare en buffer innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Det vil si at man enten har 10 ganger så mye base som syre, eller vice versa. I det tilfele vil $ \lg\frac{[A^-]}{[HA]}$ være høyst (lg 10) og lavest -1 (lg 1/10).

Hvilket gir deg denne utformingen:
$\frac{1}{10}<\frac{[A^-]}{[HA]}<\frac{10}{1}$

Håper det ble klarere =)

Så hvis ph > pka så er det base som er skal stå i telleren og hvis ph <7 så vil syre være i telleren????

[Kjemikern]

Hint: [tex]\frac{1}{10}<\frac{[base]}{[syre]}<\frac{10}{1}[/tex]

Hint 2: $H^+ + CH_3COO^- \rightarrow CH_3COOH$

Men hvorfor står basen i telleren, og syren i nevneren , er det alltid slik?

Bufferløsninger er «gyldige» innenfor visse forhold. Helst skal bufferen være i et 1:1 forhold, men gjelder så lenge den er innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Er forholdet over eller under, er vi utenfor bufferets område. Området bufferen er gyldig kalles naturligvis bufferområdet. Forskjellige løsninger har forskjellige bufferområder. pH i en buffer er også bare gyldig innenfor bufferområdet. Man finner pH i en buffer gjennom denne formelen:

[tex]pH=pKa+ \lg\frac{[A^-]}{[HA]}[/tex]
Der $[A^-]$ er konsentrasjonen av basen/korresponderende –basen, og $[HA]$ er konsentrasjonen av syren/korresponderende-syren. Som tidligere nevnt gjelder bare en buffer innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Det vil si at man enten har 10 ganger så mye base som syre, eller vice versa. I det tilfele vil $ \lg\frac{[A^-]}{[HA]}$ være høyst (lg 10) og lavest -1 (lg 1/10).

Hvilket gir deg denne utformingen:
$\frac{1}{10}<\frac{[A^-]}{[HA]}<\frac{10}{1}$

Håper det ble klarere =)

Så hvis ph > pka så er det base som er skal stå i telleren og hvis ph <7 så vil syre være i telleren????

Har det noe å si?


$(\frac{1}{10}<\frac{[A^-]}{[HA]}<\frac{10}{1})^{-1}$

$\frac{10}{1}>\frac{[HA]}{[A^-]}>\frac{1}{10}$

[Guest]

Så hvis ph > pka så er det base som er skal stå i telleren og hvis ph <7 så vil syre være i telleren????[/quote]

Har det noe å si?


$(\frac{1}{10}<\frac{[A^-]}{[HA]}<\frac{10}{1})^{-1}$

$\frac{10}{1}>\frac{[HA]}{[A^-]}>\frac{1}{10}$[/quote]


Takk, alt ble mye klarere nå.