A sample of smoke stack emission was collecte into a 1.25 L tank at 752 mmHg (.989 atm) and analyzed. The analysis showed 92% CO2, 3.6% NO, 1.2% SO2, and 4.1% H2O by mass.
What is the partial pressure exerted by each gas? "
P_i=X_i*P_(total). Vi har P_(total) som er 752 Torr, og vi trenger bare å finne mol av hvert stoff. Vi har både masse og molarmasse tilgjengelig, men er det riktig formel å bruke? Har søkt litt på nett og de gjør noe helt annet.
Kjemi
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Bruk av Raoult's law og Dalton's law er riktig veien å gå ja....Gjest skrev:A sample of smoke stack emission was collecte into a 1.25 L tank at 752 mmHg (.989 atm) and analyzed. The analysis showed 92% CO2, 3.6% NO, 1.2% SO2, and 4.1% H2O by mass.
What is the partial pressure exerted by each gas? "
P_i=X_i*P_(total). Vi har P_(total) som er 752 Torr, og vi trenger bare å finne mol av hvert stoff. Vi har både masse og molarmasse tilgjengelig, men er det riktig formel å bruke? Har søkt litt på nett og de gjør noe helt annet.
Anta f eks 10 g prøve finn så stoffmengdene og malfraksjonene (X). Som du sjøl nevner
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Janhaa skrev:Bruk av Raoult's law og Dalton's law er riktig veien å gå ja....Gjest skrev:A sample of smoke stack emission was collecte into a 1.25 L tank at 752 mmHg (.989 atm) and analyzed. The analysis showed 92% CO2, 3.6% NO, 1.2% SO2, and 4.1% H2O by mass.
What is the partial pressure exerted by each gas? "
P_i=X_i*P_(total). Vi har P_(total) som er 752 Torr, og vi trenger bare å finne mol av hvert stoff. Vi har både masse og molarmasse tilgjengelig, men er det riktig formel å bruke? Har søkt litt på nett og de gjør noe helt annet.
Anta f eks 10 g prøve finn så stoffmengdene og malfraksjonene (X). Som du sjøl nevner
Men X_i står vel for molet til P_i? Det var i hvertfall slik jeg gjorde det.
nei, X er molfraksjon for hver av gassene X1 = n1/n(tot) etc...Gjest skrev:Men X_i står vel for molet til P_i? Det var i hvertfall slik jeg gjorde det.Janhaa skrev:Bruk av Raoult's law og Dalton's law er riktig veien å gå ja....Gjest skrev:A sample of smoke stack emission was collecte into a 1.25 L tank at 752 mmHg (.989 atm) and analyzed. The analysis showed 92% CO2, 3.6% NO, 1.2% SO2, and 4.1% H2O by mass.
What is the partial pressure exerted by each gas? "
P_i=X_i*P_(total). Vi har P_(total) som er 752 Torr, og vi trenger bare å finne mol av hvert stoff. Vi har både masse og molarmasse tilgjengelig, men er det riktig formel å bruke? Har søkt litt på nett og de gjør noe helt annet.
Anta f eks 10 g prøve finn så stoffmengdene og molfraksjonene (X). Som du sjøl nevner
der
n(tot) beregnes fra oppgitte data. og p(tot) = 752 mm Hg
så brukes Raoult's law for hvert partialtrykk. Hver gass har jo sin egen X,
og derfor sitt eget partialtrykk.
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]