Kjemi 1
Lagt inn: 20/12-2021 18:00
Hei. Sliter litt med oppgave 4.11.6 i Aqua boken:
Oppgave: En legering består av Jern og Kobber. 1..42 g av legeringen løses fullstendig i salpetersyre, slik at vi får alt Jern som Fe3+ og alt kobber som Cu2+, Vi tilsetter NaOH og feller ut metallionene som tungt løselige hydroksider.
a) Skriv reaksjonslikninger for disse to fellingsreaksjonene- denne er ganske grei, da får jeg:
I) Fe3+ + 3NaOH- = Fe(OH)3
II) Cu2+ + 2NaOH-= Cu(OH)2
Hydroksidene blir deretter glødet, og overføres da til oksidene CuO (s) og Fe2O3 (s). Disse to oksidene har til sammen masse på 1.96 g.
b) skriv reaksjonslikninger for det som skjer når stoffene glødes-- denne synes jeg er vanskelig, har prøvd å forstå fasiten, som sier at:
I)2Fe(OH)3 (s)= Fe2O3(s)+ 3H2O (g)
II) Cu(OH)2 (s)= CuO (s)+ H2O (g)
Hvorfor dannes H2O her? er det fordi at OH fordamper til H2O når stoffet varmes opp?
C) Regn ut masseprosent av kobber og Jern i legeringen.
Tips: Legeringen inneholder x g Cu og (1.42-x) g Fe.
Skal man ta utgangspunkt i de to siste reaksjonene, og regne masseprosenten av Fe og Cu? Eller skal man se på fellingsreaksjonene ifra oppgave a?
Oppgave: En legering består av Jern og Kobber. 1..42 g av legeringen løses fullstendig i salpetersyre, slik at vi får alt Jern som Fe3+ og alt kobber som Cu2+, Vi tilsetter NaOH og feller ut metallionene som tungt løselige hydroksider.
a) Skriv reaksjonslikninger for disse to fellingsreaksjonene- denne er ganske grei, da får jeg:
I) Fe3+ + 3NaOH- = Fe(OH)3
II) Cu2+ + 2NaOH-= Cu(OH)2
Hydroksidene blir deretter glødet, og overføres da til oksidene CuO (s) og Fe2O3 (s). Disse to oksidene har til sammen masse på 1.96 g.
b) skriv reaksjonslikninger for det som skjer når stoffene glødes-- denne synes jeg er vanskelig, har prøvd å forstå fasiten, som sier at:
I)2Fe(OH)3 (s)= Fe2O3(s)+ 3H2O (g)
II) Cu(OH)2 (s)= CuO (s)+ H2O (g)
Hvorfor dannes H2O her? er det fordi at OH fordamper til H2O når stoffet varmes opp?
C) Regn ut masseprosent av kobber og Jern i legeringen.
Tips: Legeringen inneholder x g Cu og (1.42-x) g Fe.
Skal man ta utgangspunkt i de to siste reaksjonene, og regne masseprosenten av Fe og Cu? Eller skal man se på fellingsreaksjonene ifra oppgave a?