Kjemien stemmer 1 (2018) Oppgave 7.4.9

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Svar
LM2222
Pytagoras
Pytagoras
Innlegg: 5
Registrert: 31/08-2021 21:28

Har prøvd å løse denne oppgaven i flere timer nå, uten hell.

Nitrogengass og oksygengass ledes inn i en lukket beholder. Temperaturen i beholderen er 2000 °C.
Etter en tid innstiller det seg en likevekt: N2(g) + O2(g) <-> 2NO(g)

Ved likevekt er det 0.30 mol nitrogengass, 0.060 mol oksygengass og 0.042 mol nitrogenmonoksidgass i beholderen.
Volumet er 2.0 L. Likevektskonstanten K for reaksjonen er 0.10 ved 2000 °C.

Når likevekten er innstilt, tilføres det ytterligere 0.20 mol oksygengass til beholderen.


a) Hva er konsentrasjonen av nitrogenmonoksidgass etter innstilling av ny likevekt?

b) Hva er konsentrasjonen av nitrogengass etter innstilling av ny likevekt?




Dette er det jeg har kommet fram til i a) oppgaven :

Ny C(O2) = 0.26/2.0L = 0.13 mol/L


Setter dette så den nye konsentrasjonen til O2 inn i likevektsutrykket med konsentrasjonen til NO som ukjent:

[tex]\frac{x^{2}}{((0.15)(0.13))}=0.10[/tex]


Da får jeg at x = 0.04415 [tex]\sim[/tex] 0.044


I følge fasit så er svaret 0.041 mol/L. Hva er det jeg gjør feil her? Hvis mulig, så hadde jeg satt pris på full utregning slik at jeg forstår fremgangsmåten.
Svar