Kjemien stemmer 1 (2018) Oppgave 6.4.2

[LM2222]

50mL 1mol/L HCl(aq) og 50mL 1mol/L NaOH(aq) ble blandet i et kalorimeter. Begge løsningene hadde starttemperatur 20,5ºC. Følgende reaksjon skjedde:

HCl(aq) + NaOH(aq) -> H2O(l) + NaCl(aq)

Etter reaksjonen var temperaturen i blandingen 27,5ºC.

a) Beregn entalpiendringen for denne reaksjonen i kJ/mol

svar: regnet meg fram til -59 kJ/mol. Dette er riktig

b) Hva er den molare konsentrasjonen av NaCl?

Skjønner ikke b oppgaven.

[Mattebruker]

0.05 mol HCl + 0.05 mol NaOH [tex]\rightarrow[/tex] 0.05 mol NaCl ( jamfør reaksjonslikning )

Reaksjonsproduktet( 0.05 mol NaCl ) er fordelt på 100 mL ( 50 mL +50 ml )

[ NaCl( aq) ] = [tex]\frac{n}{V}[/tex] = [tex]\frac{0.05 mol}{0.1 L }[/tex] = 0.5 mol/L