Kan noen fortelle meg hva Netto reaksjonsligning og Brutto reaksjonsligning er? Har søkt meg vill på nett og finner ingenting
Gi gjerne noen eksempler på begge typene! Takk for svar på forhånd
Nettoreaksjonsligning og Bruttoreaksjonsligning
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
brutto ione-likning:
[tex]AgNO_3+NaCl <=> AgCl(s)+NaNO_3(aq)[/tex]
netto ione-likning:
[tex]Ag^+ + Cl^- <=> AgCl(s)[/tex]
[tex]AgNO_3+NaCl <=> AgCl(s)+NaNO_3(aq)[/tex]
netto ione-likning:
[tex]Ag^+ + Cl^- <=> AgCl(s)[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
La oss ta utgangspunkt i en vilkårlig reaksjon
[tex]\textrm{Cu}(\textrm{NO}_3)_2\textrm{(aq)}+2\textrm{Ag}(s)\longrightarrow 2\textrm{AgNO}_3\textrm{(aq)}+\textrm{Cu}\textrm{(s)}[/tex]
En brutto reaksjonslikning er enkelt og greit hele reaksjonslikningen med alle stoffene oppført (som den ovenfor). Netto reaksjonslikning, eller netto ionelikning, om en vil, er likningen som kun oppgir hvilke ioner som inngår i reaksjonen, i dette tilfellet fås
[tex]\textrm{Cu}^{2+}\textrm{(aq)}+2\textrm{NO}_3^-\textrm{(aq)}+2\textrm{Ag}\textrm{(s)}\longrightarrow 2\textrm{Ag}^+\textrm{(aq)}+2\textrm{NO}_3^-\textrm{(aq)}+\textrm{Cu}\textrm{(s)}[/tex]
Så sløyfer en ionene som inngår på begge sider av reaksjonen og får endelig netto ionelikning
[tex]\textrm{Cu}^{2+}\textrm{(aq)}+2\textrm{Ag}\textrm{(s)}\longrightarrow 2\textrm{Ag}^+\textrm{(aq)}+\textrm{Cu(s)}[/tex]
[tex]\textrm{Cu}(\textrm{NO}_3)_2\textrm{(aq)}+2\textrm{Ag}(s)\longrightarrow 2\textrm{AgNO}_3\textrm{(aq)}+\textrm{Cu}\textrm{(s)}[/tex]
En brutto reaksjonslikning er enkelt og greit hele reaksjonslikningen med alle stoffene oppført (som den ovenfor). Netto reaksjonslikning, eller netto ionelikning, om en vil, er likningen som kun oppgir hvilke ioner som inngår i reaksjonen, i dette tilfellet fås
[tex]\textrm{Cu}^{2+}\textrm{(aq)}+2\textrm{NO}_3^-\textrm{(aq)}+2\textrm{Ag}\textrm{(s)}\longrightarrow 2\textrm{Ag}^+\textrm{(aq)}+2\textrm{NO}_3^-\textrm{(aq)}+\textrm{Cu}\textrm{(s)}[/tex]
Så sløyfer en ionene som inngår på begge sider av reaksjonen og får endelig netto ionelikning
[tex]\textrm{Cu}^{2+}\textrm{(aq)}+2\textrm{Ag}\textrm{(s)}\longrightarrow 2\textrm{Ag}^+\textrm{(aq)}+\textrm{Cu(s)}[/tex]
bare for ordens-skyld, så er reaksjonen over ikke spontan, da:
[tex]E^o(Ag^+/Ag)=0,80\,V > E^o(Cu^{2+}/Cu)=0,34\,V[/tex]
derfor er:
[tex]\Delta G > 0[/tex]
Mens:
[tex]2Ag^+(aq)+ Cu(s)=> 2Ag(s)+Cu^{2+}(aq)[/tex]
er spontan, dvs:
[tex]\Delta G < 0[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
-
- Weierstrass
- Innlegg: 490
- Registrert: 26/02-2021 21:28
Kommentar til redoks. ved Kay og Janhaa:
Kan også avgjere reaksjonsvegen ut frå ei kvalitativ vurdering. Veit at sølv( Ag ) er eit edlare metall enn kopar( Cu ), dvs. sølv held seg betre i metallform enn kopar.
Sølv i ioneform( Ag[tex]^{+}[/tex] ) er såleis eit sterkare oks.middel ( ein betre elektronakseptor ) enn ioneforma til kopar. Det betyr at Ag[tex]^{+}[/tex] ( aq ) løyser opp
metallisk kopar i ein spontan redoksreaksjon:
2 Ag[tex]^{+}[/tex]( aq) + Cu( s ) [tex]\rightarrow[/tex] 2 Ag( s ) + Cu[tex]^{2+}[/tex]( aq )
Kan også nemne at reaksjonen ovanfor vert brukt om hurtigtest på Ag[tex]^{+}[/tex]( ag ) innafor kvalitativ uorganisk analyse.
For å finne ut om analyseprøva inneheld sølv, kan vi berre stikke ein kopartråd ned i vassløysinga.
Nærver av Ag[tex]^{+}[/tex]( ag ) vil da straks gi seg til kjenne ved at Cu-tråden får eit " grått skjegg " av metallisk sølv.
Kan også avgjere reaksjonsvegen ut frå ei kvalitativ vurdering. Veit at sølv( Ag ) er eit edlare metall enn kopar( Cu ), dvs. sølv held seg betre i metallform enn kopar.
Sølv i ioneform( Ag[tex]^{+}[/tex] ) er såleis eit sterkare oks.middel ( ein betre elektronakseptor ) enn ioneforma til kopar. Det betyr at Ag[tex]^{+}[/tex] ( aq ) løyser opp
metallisk kopar i ein spontan redoksreaksjon:
2 Ag[tex]^{+}[/tex]( aq) + Cu( s ) [tex]\rightarrow[/tex] 2 Ag( s ) + Cu[tex]^{2+}[/tex]( aq )
Kan også nemne at reaksjonen ovanfor vert brukt om hurtigtest på Ag[tex]^{+}[/tex]( ag ) innafor kvalitativ uorganisk analyse.
For å finne ut om analyseprøva inneheld sølv, kan vi berre stikke ein kopartråd ned i vassløysinga.
Nærver av Ag[tex]^{+}[/tex]( ag ) vil da straks gi seg til kjenne ved at Cu-tråden får eit " grått skjegg " av metallisk sølv.