matematikk.net

Hei!
Kan noen hjelpe meg med denne oppgaven ?

Vi vil analysere innholdet av natriumnitritt (NaNO2) i en vannløsning og gjør følgende forsøk:
Vi pipetterer ut 20,0 mL av løsningen over i en målekolbe på 500 mL og fortynner til merket
med destillert vann. Så pipetterer vi ut 25,0 mL av den fortynnete løsningen, tilsetter litt
H2SO4 og titrerer løsningen mot 0,0180 mol/L KMnO4. Det går med 18,4 mL av
permanganatløsningen til ekvivalenspunktet er nådd.
Regn ut konsentrasjonen av den ufortynnete NaNO2-løsningen.

Hvordan går jeg frem her?

[tex]5NO^-_2+2MnO_4 ^{-}+ 6H^+=> 5NO_3 ^-+2Mn^{2+}+ 3H_2O[/tex]

Janhaa skrev:[tex]5NO^-_2+2MnO_4 ^{-}+ 6H^+=> 5NO_3 ^-+2Mn^{2+}+ 3H_2O[/tex]

FIkk til reaksjonslikningen men vet ikke hvordan jeg skal gå frem med selve titreringen

MarieMX19 skrev:

Janhaa skrev:[tex]5NO^-_2+2MnO_4 ^{-}+ 6H^+=> 5NO_3 ^-+2Mn^{2+}+ 3H_2O[/tex]

FIkk til reaksjonslikningen men vet ikke hvordan jeg skal gå frem med selve titreringen

https://www.matematikk.net/matteprat/vi ... 13&t=43628