hei kan noen veilede litt her?
Benzene (C6H6) burns in air to produce carbon dioxide and liquid water. Calculate the change in heat (in kilojoules) per gram of the compound reacted with oxygen. The standard enthalpy of formation of benzene is 49.04 kJ/mol.
må jeg først finne ut standard entalpi til alle og så beregne noe med dem? eller tenker jeg helt feil her?
thermokjemi
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
$2C_6H_6 + 15O_2 \rightarrow 12CO_2 + 6H_2O$
$\Delta H(H_2O)= -285.8 kJ/mol$
$\Delta H(CO_2)= -393.5 kJ/mol$
$\Delta H(C_6H_6)= 49.04 kJ/mol$
$\Delta H_f = (12\cdot(-393.5)+6\cdot(-285.8))-(2\cdot 49.04)$
$\Delta H_f= -6534.88 kJ$, som er gitt for 2 mol benzen. 1 mol benzen = -3267.44 kJ/mol
Molekylmassen til benzen er 78.11 g/mol, antall kJ/ mol blir:
[tex]\frac{3267.44kJ/mol }{78.11g/mol} = 41.83 kJ/g[/tex]
$\Delta H(H_2O)= -285.8 kJ/mol$
$\Delta H(CO_2)= -393.5 kJ/mol$
$\Delta H(C_6H_6)= 49.04 kJ/mol$
$\Delta H_f = (12\cdot(-393.5)+6\cdot(-285.8))-(2\cdot 49.04)$
$\Delta H_f= -6534.88 kJ$, som er gitt for 2 mol benzen. 1 mol benzen = -3267.44 kJ/mol
Molekylmassen til benzen er 78.11 g/mol, antall kJ/ mol blir:
[tex]\frac{3267.44kJ/mol }{78.11g/mol} = 41.83 kJ/g[/tex]