matematikk.net

Sitter fast på denne oppgaven:
Du blander 500,0 mL 0,500 M eddiksyre (CH3COOH, Ka = 1,8 x 10-5) med 500,0 mL 0,500 M hydrogencyanid (HCN, Ka = 4,9 x 10-10). Beregn pH.

Min tankegang:
Ant mol CH3COOH = 0,25 mol
RX: CH3COOH + H2O --> CH3COO- + H3O+

Ant mol HCN = 0,25 mol
RX: HCN + H2O --> CN- + H3O+

Finne ut av hvilken Kb som jeg skal bruke siden jeg har to baser men vet at CN- er en veldig sterk base så jeg trenger Kb CN som jeg finner ved Ka + Kb = Kw --> Kb = 1,0*10^-14/4,9*10^-10 = 2,04*10-5

Også kommer jeg ikke noe særlig lengre..
Takk for hjelp og eventuelle svar (:

Litt rar oppgave!
Jeg tipper man regner dette som [tex]CH_3COOH,[/tex]siden Ka(eddiksyre) >> Ka(HCN),
slik at der er 0,25 M [tex]CH_3COOH.[/tex]

Så da har du pH av svak syre [tex]CH_3COOH.[/tex]

Janhaa skrev:Litt rar oppgave!
Jeg tipper man regner dette som [tex]CH_3COOH,[/tex]siden Ka(eddiksyre) >> Ka(HCN),
slik at der er 0,25 M [tex]CH_3COOH.[/tex]

Så da har du pH av svak syre [tex]CH_3COOH.[/tex]

takk her hadde jeg tenkt feil med Kb .. haha vi har jo H3O+ så det er jo Ka ^^