matematikk.net

Hei, jeg sitter litt fast på denne oppgaven:
-Hvor mange mL 0,500 M Ca(OH)2 trenger du for å lage 500,0 mL Ca(OH)2 med pH = 11,000?

tusen takk for eventuelle svar på frengangsmåten for å løse den (:

hint:
$pH+pOH =14$
$Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-$

Hvor mange mol $Ca(OH)_2$ trenger du for at pH skal bli 11?

Kjemikern skrev:hint:
$Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-$

Hvor mange mol $Ca(OH)_2$ trenger du for at pH skal bli 11?

Ser at reaksjons forholdet er 1:2 som betyr at vi trenger 2 ganger så mye mol Ca(OH)2 for at pH skal bli 11

Fant ant mol Ca(OH) var lik 0,5 L*0,5mol/L=0,25 mol
Så da blir det 0,25*2=0,5 mol?
Vet ikke om det er rett men sitter iallefall fast og er usikker på hvordan jeg skal gå frem videre

Takk for svar (:

brockhmt skrev:

Kjemikern skrev:hint:
$Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-$

Hvor mange mol $Ca(OH)_2$ trenger du for at pH skal bli 11?

Ser at reaksjons forholdet er 1:2 som betyr at vi trenger 2 ganger så mye mol Ca(OH)2 for at pH skal bli 11

Fant ant mol Ca(OH) var lik 0,5 L*0,5mol/L=0,25 mol
Så da blir det 0,25*2=0,5 mol?
Vet ikke om det er rett men sitter iallefall fast og er usikker på hvordan jeg skal gå frem videre

Takk for svar (:

Det er i stamløsningen din.

Finn ut ved pH 11, hvor stor konsentrasjonen av OH- er. Du vet at pH+ pOH=14

Kjemikern skrev:

brockhmt skrev:

Kjemikern skrev:hint:
$Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-$

Hvor mange mol $Ca(OH)_2$ trenger du for at pH skal bli 11?

Ser at reaksjons forholdet er 1:2 som betyr at vi trenger 2 ganger så mye mol Ca(OH)2 for at pH skal bli 11

Fant ant mol Ca(OH) var lik 0,5 L*0,5mol/L=0,25 mol
Så da blir det 0,25*2=0,5 mol?
Vet ikke om det er rett men sitter iallefall fast og er usikker på hvordan jeg skal gå frem videre

Takk for svar (:

Det er i stamløsningen din.

Finn ut ved pH 11, hvor stor konsentrasjonen av OH- er. Du vet at pH+ pOH=14

TUSEN TAKK!!!!!!!!!! skjønte det endelig fikk 500 L elr 0,500 mL ^^

brockhmt skrev:
TUSEN TAKK!!!!!!!!!! skjønte det endelig fikk 500 L elr 0,500 mL ^^

Litt usikker på om du har gjort det riktig.
For det første så er ikke 500 L = 0.5 mL, mulig du mente uL.

Når jeg regner på det får jeg 2 mL.

Kjemikern skrev:

brockhmt skrev:
TUSEN TAKK!!!!!!!!!! skjønte det endelig fikk 500 L elr 0,500 mL ^^

Litt usikker på om du har gjort det riktig.
For det første så er ikke 500 L = 0.5 mL, mulig du mente uL.

Når jeg regner på det får jeg 2 mL.

du har helt rett, jeg har tenkt helt feil,lol!!
hvordan kom du frem til 2 mL?

kons. OH- = $10^{-3}$ -> $n= 2 * 10^{-3}$,
1:2 forhold


$V= 10^{-3}/ 0.5 M=2.000 mL$

Får eit anna resultat enn Kjemikern

Mi løysing: pH = 11 [tex]\Leftrightarrow[/tex] pOH= 14 - 11 = 3

pOH = 3 [tex]\Leftrightarrow[/tex] [ OH[tex]^{-}[/tex] ] = 10[tex]^{-3}[/tex] mol/L

Stoffm. OH[tex]^{-}[/tex]: n = c [tex]\cdot[/tex] V = 10[tex]^{-3}[/tex] mol/L [tex]\cdot[/tex]0.5 L = 5[tex]\cdot[/tex] 10[tex]^{-4}[/tex] mol

5[tex]\cdot[/tex]10[tex]^{-4}[/tex] mol OH[tex]^{-}[/tex] krev 2.5[tex]\cdot[/tex] 10[tex]^{-4}[/tex] mol Ca(OH)[tex]_{2}[/tex]

Volum( 0.500 M Ca(OH)[tex]_{2}[/tex] ) originalløysing : V = [tex]\frac{n}{c}[/tex] = [tex]\frac{2.5\cdot10^{-4} mol}{0.5 \frac{mol}{L}}[/tex] = 5[tex]\cdot[/tex]10[tex]^{-4}[/tex] L = 0.500 mL

Kjemigjest skrev:Får eit anna resultat enn Kjemikern

Mi løysing: pH = 11 [tex]\Leftrightarrow[/tex] pOH= 14 - 11 = 3

pOH = 3 [tex]\Leftrightarrow[/tex] [ OH[tex]^{-}[/tex] ] = 10[tex]^{-3}[/tex] mol/L

Stoffm. OH[tex]^{-}[/tex]: n = c [tex]\cdot[/tex] V = 10[tex]^{-3}[/tex] mol/L [tex]\cdot[/tex]0.5 L = 5[tex]\cdot[/tex] 10[tex]^{-4}[/tex] mol

5[tex]\cdot[/tex]10[tex]^{-4}[/tex] mol OH[tex]^{-}[/tex] krev 2.5[tex]\cdot[/tex] 10[tex]^{-4}[/tex] mol Ca(OH)[tex]_{2}[/tex]

Volum( 0.500 M Ca(OH)[tex]_{2}[/tex] ) originalløysing : V = [tex]\frac{n}{c}[/tex] = [tex]\frac{2.5\cdot10^{-4} mol}{0.5 \frac{mol}{L}}[/tex] = 5[tex]\cdot[/tex]10[tex]^{-4}[/tex] L = 0.500 mL

Det stemmer, ser at det har sneket seg inn feil i mellom regningene mine