GENERELL KJEMI - Syre og baser

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

GENERELL KJEMI - Syre og baser

Innlegg brockhmt » 25/09-2020 17:44

OPPGAVEN:
Vi har en 0,250 M løsning av hydrogenfluorid (HF). pH i løsninger er 2,036. Hva er
verdien til syrekonstanten, Ka?

er usikker på hvordan jeg skal gå frem her, jeg vet at 10^-pH gir oss 9,20*10^-3 men jeg vet ikke hvordan jeg skal gå frem for å løse den basert på syrekonstanten :/ har prøvd å sette opp skjema(ICE/SEL) for å finne start, endring, likevekt. men da fikk jeg noen rare tall... i tillegg er jeg usikker på selve reaksjonslikningen , mener de H2 + F2 <--> 2HF eller H + F <--> HF?

takk for eventuelle svar (:
brockhmt offline
Noether
Noether
Innlegg: 41
Registrert: 11/04-2018 20:01

Re: GENERELL KJEMI - Syre og baser

Innlegg Kjemikern » 25/09-2020 18:55

Det de sikter til er $HF \rightleftharpoons H^+ + F^-$

Du vet både konsentrasjon og pH

Så det du ønsker å finne ut er $K_a$



Du vet at $K_a$ er definert som, [tex]K_a=\frac{[H_3O^+] \cdot [A^-]}{[HA]}[/tex]

Siden vi har 1:1 forhold mellom syre og $H_3O^+$, og mellom $H_3O^+$ og den konjugerte basen, vil dermed den konjugerte basen være i likestor konsentrasjon som $H_3O^+$, ergo,
$[H_3O^+]=[A^-]$.

Kommer du deg videre nå?
Kjemikern offline
Guru
Guru
Innlegg: 1127
Registrert: 22/10-2015 21:51
Bosted: Oslo

Re: GENERELL KJEMI - Syre og baser

Innlegg Janhaa » 25/09-2020 18:57

brockhmt skrev:OPPGAVEN:
Vi har en 0,250 M løsning av hydrogenfluorid (HF). pH i løsninger er 2,036. Hva er
verdien til syrekonstanten, Ka?

er usikker på hvordan jeg skal gå frem her, jeg vet at 10^-pH gir oss 9,20*10^-3 men jeg vet ikke hvordan jeg skal gå frem for å løse den basert på syrekonstanten :/ har prøvd å sette opp skjema(ICE/SEL) for å finne start, endring, likevekt. men da fikk jeg noen rare tall... i tillegg er jeg usikker på selve reaksjonslikningen , mener de H2 + F2 <--> 2HF eller H + F <--> HF?

takk for eventuelle svar (:

kan bruke at:

[tex]pH =\frac{1}{2}(pK_a-\log([HF])\\ \\ 2,036=\frac{1}{2}(pK_a -\log(0,25))\\ etc...[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Janhaa offline
Boltzmann
Boltzmann
Brukerens avatar
Innlegg: 8202
Registrert: 21/08-2006 02:46
Bosted: Grenland

Re: GENERELL KJEMI - Syre og baser

Innlegg brockhmt » 26/09-2020 10:38

Kjemikern skrev:Det de sikter til er $HF \rightleftharpoons H^+ + F^-$

Du vet både konsentrasjon og pH

Så det du ønsker å finne ut er $K_a$



Du vet at $K_a$ er definert som, [tex]K_a=\frac{[H_3O^+] \cdot [A^-]}{[HA]}[/tex]

Siden vi har 1:1 forhold mellom syre og $H_3O^+$, og mellom $H_3O^+$ og den konjugerte basen, vil dermed den konjugerte basen være i likestor konsentrasjon som $H_3O^+$, ergo,
$[H_3O^+]=[A^-]$.

Kommer du deg videre nå?


Tusen takk (: skjønte det nå, hadde tenkt at det var H + F <--> HF men det var motsatt som endret hele utrykket ^^
brockhmt offline
Noether
Noether
Innlegg: 41
Registrert: 11/04-2018 20:01

Re: GENERELL KJEMI - Syre og baser

Innlegg Kjemikern » 26/09-2020 18:05

brockhmt skrev:
Kjemikern skrev:Det de sikter til er $HF \rightleftharpoons H^+ + F^-$

Du vet både konsentrasjon og pH

Så det du ønsker å finne ut er $K_a$



Du vet at $K_a$ er definert som, [tex]K_a=\frac{[H_3O^+] \cdot [A^-]}{[HA]}[/tex]

Siden vi har 1:1 forhold mellom syre og $H_3O^+$, og mellom $H_3O^+$ og den konjugerte basen, vil dermed den konjugerte basen være i likestor konsentrasjon som $H_3O^+$, ergo,
$[H_3O^+]=[A^-]$.

Kommer du deg videre nå?


Tusen takk (: skjønte det nå, hadde tenkt at det var H + F <--> HF men det var motsatt som endret hele utrykket ^^


Reaksjonen du skrev er helt identisk med min. Når det er likevekt spiller det ingen rolle for hva som ligger på Venstre siden eller høyre siden
Kjemikern offline
Guru
Guru
Innlegg: 1127
Registrert: 22/10-2015 21:51
Bosted: Oslo

Re: GENERELL KJEMI - Syre og baser

Innlegg brockhmt » 26/09-2020 18:19

Kjemikern skrev:
brockhmt skrev:
Kjemikern skrev:Det de sikter til er $HF \rightleftharpoons H^+ + F^-$

Du vet både konsentrasjon og pH

Så det du ønsker å finne ut er $K_a$



Du vet at $K_a$ er definert som, [tex]K_a=\frac{[H_3O^+] \cdot [A^-]}{[HA]}[/tex]

Siden vi har 1:1 forhold mellom syre og $H_3O^+$, og mellom $H_3O^+$ og den konjugerte basen, vil dermed den konjugerte basen være i likestor konsentrasjon som $H_3O^+$, ergo,
$[H_3O^+]=[A^-]$.

Kommer du deg videre nå?


Tusen takk (: skjønte det nå, hadde tenkt at det var H + F <--> HF men det var motsatt som endret hele utrykket ^^


Reaksjonen du skrev er helt identisk med min. Når det er likevekt spiller det ingen rolle for hva som ligger på Venstre siden eller høyre siden


Det er veldig sant men jeg hadde skrevet [HF]/[H]*[F] og ikke [H]*[F]/[HF] i selve likevektsuttrykket
brockhmt offline
Noether
Noether
Innlegg: 41
Registrert: 11/04-2018 20:01

Hvem er i forumet

Brukere som leser i dette forumet: Ingen registrerte brukere og 10 gjester