matematikk.net

Hei!

Nytt kapittel, nye spørsmål!

- Starter med det dummeste først. Jeg jobber med oksidasjonstall. Når noe er et grunnstoff, får det oks-tall = 0. Men. Jeg husker aldri hvilken form alle grunnstoffene har - oksygen har O2, Nitrogen har N2. Betyr det at om det står bare en O, så er ikke det et grunnstoff? Finnes det noen måter man kan "skjønne" hvilke form et grunnstoff har? I periodesystemet står det jo bare O, N osv.

-Spenningsrekka. Jeg har sett på en del av disse - de har jo litt ulikt utvalg alle sammen. Men noen ganger finner jeg samme stoff flere steder, bare at det reduserte produktet er annerledes, og det er ofte andre antall H+ og e-. Da vet jeg ikke alltid hvilken jeg skal bruke. Tenker at det ofte blir slik at man velger de stoffene som står lengst vekk fra hverandre pga så stor differanse i energi som mulig, men noen ganger stemmer ikke det?

- oksidasjonstall generelt: på stoffene som ikke omfattes av tallsettingsreglene: må man da bare anta? Om Cl eller noe annet står alene, kan man da se hvor mange elektroner de mangler for å fullføre oktettregel og anta at de tar opp disse? Så om atomet mangler 2e- får det antakelig -II som oksidasjonstall?

Jeg har trøbbel med et par oppgaver også:

Jeg finner ikke noe om dobbeltsalter i boka, og skjønner ikke hvordan jeg skal sette oks-tall på disse?

picture


Og denne: her går jo ikke tallene opp. Kan man sette desimaltall som oksidasjonstall?

ang oks-tall dobbelt-salt:
c)
[tex]Na^+, CrO_4^{2-}[/tex]
d)
[tex]Cr^{2+}, OH^-[/tex]
e)
[tex]Cr^{4+}, O^{2-}[/tex]
f)
[tex]K^{+}, Cr_2O_7^{2-}[/tex]

3.3.5
a) [tex]K^+, Cr^{3+}[/tex]
b) [tex]Fe^{3+}[/tex]
c) usikker

3.3.8:

[tex]3C_3H_8O_3+14MnO_4^- + 14H^+=> 9CO_2+19H_2O + 14MnO_2[/tex]

3.3.5 c)

$Cu_2CO_3(OH)_2$


Vi starter med oksidasjonstallene til det vi vet: Altså $OH^-$, dette gir oss -2.
$CO3^{2-}$, dette gir oss ytterligere -2. Vi har nå totalt -4 i oksidasjonstall.

Vi har to kobberatomer, for at oksidasjonstallet skal bli 0, må vi dermed ha $Cu^{2+}$.