matematikk.net

hei kan noen hjelpe meg med denne oppgven?

for reaksjonen: 2NO(g) + O2(g) -----> 2NO(g)
har målt reaksjonshastigheten for flere start reaksjoner av NO og O2 ved fast tempratur.

NO (M) O2 (M) r/M. s-1
0.5*10-3 1.2*10-3 5.0*10-6
1.0*10-3 1.2*10-3 2.0*10-5
1.0*10-3 2.4*10-3 4.0*10-5

hva er hastighets loven for reaksjonen?
beregn hastihets konstanten med benevning?

[tex]\frac{R_1}{R_2}=\frac{k*[NO]^m*[O_2]^n}{k*[NO]_2^m*[O_2]_2^n}=0,5^m=0,25\\ \\m=2\\ \\og\\ \\ \frac{R_2}{R_3}=0,5^n=0,5\\ n=1\\[/tex]

2. orden mhp NO og 1. orden mhp O2.
Dvs en 3. ordens reaksjon (total).

reaksjonslik. er:

[tex]2NO(g) + O_2(g) --> 2NO_2(g)[/tex]

k finner du f eks ved:

[tex]R_1=k*[NO]^2*[O_2][/tex]
der:
[tex]k: M^{-2}s^{-1}[/tex]