Spørsmål om fleratomige ioner - og ph i buffere!

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Svar
palmtree
Fibonacci
Fibonacci
Innlegg: 3
Registrert: 07/05-2019 14:31

Hei!

Jeg leser meg opp på kjemi1 og kjemi2 samtidig - det går fint, men jeg synes oppgavene i studieboka er litt ujevne. Uansett: får ikke klarhet i et par ting:

- Fleratomige ioner. Forstår jeg det riktig dersom dette er ioneforbindelser mellom et f.eks N+ og et annet som består av to grunnstoffer? Først trodde jeg det dreide seg om f.eks natriumklorid - det er jo flere atomer enn et. Men forstår jeg det riktig om det heller dreier seg om over to atomer?

- pH i buffere. Jeg har funnet et par måter å regne dette på; logaritmevarianten som boka foreslår, og å bare regne ut konsentrasjonen av H3O+. Denne siste liker jeg best, for da holder det å bruke mol, og det er ofte oppgitt. MEN! Jeg har kommet over en del oppgaver hvor de spør om buggerkapasitet osv, og hvor alle komponentene er oppgitt i gram. Først må jeg finne pH i blandinga, for å vite hvor langt unna vi er fra pKa. Men siden det bare er oppgitt gram og volum, må jeg da inn i periodesystemet og finne molar masse? Det er i tilfelle ekstremt krongete når oppgavene bruker store forbindelser. Får ofte feil svar, og mistenker at dette ikke er riktig retning. Men, hva hadde dere gjort? Jeg har funnet molar masse, og funnet mol ved n = m / Mm. Deretter har jeg tenkt at konsentrasjonen av H3O+ = Ka * (n syre / n base). Den siste biten går vanligvis bra i andre oppgaver. Men her har jeg på følelsen av at jeg tenker feil!
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Innlegg: 8552
Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland

fleratomige ioner er f eks:

[tex]NO_3^-\,\,(nitration)[/tex]

[tex]SO_4^{2-}\,\,(sulfation)[/tex]

carbonationer, fosfationer osv...
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Gjest

Hm, jeg forstår fremdeles ikke.

Hvorfor er NO30- et fleratomig ion, mens feks NaCl ikke er det? Det er jo to atomer i NaCl også... Først lærte vi å sette ioner sammen til feks NaCl, CaCl osv, og så kommer listen over disse andre, som ikke lenger slutter på -id og er "fleratomige". Men hva er forskjellen på dem??
Kjemikern
Guru
Guru
Innlegg: 1167
Registrert: 22/10-2015 22:51
Sted: Oslo

Gjest skrev:Hm, jeg forstår fremdeles ikke.

Hvorfor er NO30- et fleratomig ion, mens feks NaCl ikke er det? Det er jo to atomer i NaCl også... Først lærte vi å sette ioner sammen til feks NaCl, CaCl osv, og så kommer listen over disse andre, som ikke lenger slutter på -id og er "fleratomige". Men hva er forskjellen på dem??


Ligger i navnet "fleratomige". I "$NO_3^-$ så har du nitrogen oksygen, mens i $Cl^-$ har du kun kloratomet.¨


Spørsmål 2:


Hvis du får kun oppgis volum og masse så må du som du sier regne ut molekylmassen og finne ut antall mol, da kan du bare sette inn bufferlikningen for å finne pH. Når det gjelder bufferkapasitet så må du ta hensyn til hvor lang unna du er pKa.
Svar