Side 1 av 1

Spørsmål om fleratomige ioner - og ph i buffere!

Lagt inn: 11/09-2020 00:08
av palmtree
Hei!

Jeg leser meg opp på kjemi1 og kjemi2 samtidig - det går fint, men jeg synes oppgavene i studieboka er litt ujevne. Uansett: får ikke klarhet i et par ting:

- Fleratomige ioner. Forstår jeg det riktig dersom dette er ioneforbindelser mellom et f.eks N+ og et annet som består av to grunnstoffer? Først trodde jeg det dreide seg om f.eks natriumklorid - det er jo flere atomer enn et. Men forstår jeg det riktig om det heller dreier seg om over to atomer?

- pH i buffere. Jeg har funnet et par måter å regne dette på; logaritmevarianten som boka foreslår, og å bare regne ut konsentrasjonen av H3O+. Denne siste liker jeg best, for da holder det å bruke mol, og det er ofte oppgitt. MEN! Jeg har kommet over en del oppgaver hvor de spør om buggerkapasitet osv, og hvor alle komponentene er oppgitt i gram. Først må jeg finne pH i blandinga, for å vite hvor langt unna vi er fra pKa. Men siden det bare er oppgitt gram og volum, må jeg da inn i periodesystemet og finne molar masse? Det er i tilfelle ekstremt krongete når oppgavene bruker store forbindelser. Får ofte feil svar, og mistenker at dette ikke er riktig retning. Men, hva hadde dere gjort? Jeg har funnet molar masse, og funnet mol ved n = m / Mm. Deretter har jeg tenkt at konsentrasjonen av H3O+ = Ka * (n syre / n base). Den siste biten går vanligvis bra i andre oppgaver. Men her har jeg på følelsen av at jeg tenker feil!

Re: Spørsmål om fleratomige ioner - og ph i buffere!

Lagt inn: 11/09-2020 11:31
av Janhaa
fleratomige ioner er f eks:

[tex]NO_3^-\,\,(nitration)[/tex]

[tex]SO_4^{2-}\,\,(sulfation)[/tex]

carbonationer, fosfationer osv...

Re: Spørsmål om fleratomige ioner - og ph i buffere!

Lagt inn: 11/09-2020 17:15
av Gjest
Hm, jeg forstår fremdeles ikke.

Hvorfor er NO30- et fleratomig ion, mens feks NaCl ikke er det? Det er jo to atomer i NaCl også... Først lærte vi å sette ioner sammen til feks NaCl, CaCl osv, og så kommer listen over disse andre, som ikke lenger slutter på -id og er "fleratomige". Men hva er forskjellen på dem??

Re: Spørsmål om fleratomige ioner - og ph i buffere!

Lagt inn: 14/09-2020 12:30
av Kjemikern
Gjest skrev:Hm, jeg forstår fremdeles ikke.

Hvorfor er NO30- et fleratomig ion, mens feks NaCl ikke er det? Det er jo to atomer i NaCl også... Først lærte vi å sette ioner sammen til feks NaCl, CaCl osv, og så kommer listen over disse andre, som ikke lenger slutter på -id og er "fleratomige". Men hva er forskjellen på dem??


Ligger i navnet "fleratomige". I "$NO_3^-$ så har du nitrogen oksygen, mens i $Cl^-$ har du kun kloratomet.¨


Spørsmål 2:


Hvis du får kun oppgis volum og masse så må du som du sier regne ut molekylmassen og finne ut antall mol, da kan du bare sette inn bufferlikningen for å finne pH. Når det gjelder bufferkapasitet så må du ta hensyn til hvor lang unna du er pKa.