Oksidasjon av kobber

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Oksidasjon av kobber

Innlegg djuh111 » 15/11-2019 15:27

Vi har gjort et forsøk i kjemien og skal svare på følgende spørsmål:

a) Skriv en balansert ligning for reaksjonen mellom kobber og oksygen der det blir dannet kobber(II)oksid.
Mitt svar: 2Cu(s) + O2(g) -> 2CuO(s)

b) Regn ut massen av oksygen som er blitt bundet i kobber(II)oksid.
Mitt svar: 4,75 g (kobberoksid etter oppvarming) – 4,26 g (kobber før oppvarming) = 0,49 g oksygen

c) Regn ut stoffmengden (i mol) av oksygenatomer.
Mitt svar: stoffmengde O = 0,03625 mol etter bruk av formel n=m/Mm

d) Regn ut stoffmengden (i mol) av CuO og deretter massen av CuO som er dannet.
Her lurer jeg spesielt på hvordan man gjør, kan noen komme med et løsningsforslag på denne?
Har tenkt følgende:

1 mol O2 <-> 2 mol CuO, men burde ikke jeg også ha gjort 1 mol O2 <-> 2 mol O idet 0,03625 svarer til oksygenatomer. Da må jeg gange med 4 totalt og svaret blir noe med 11g??

0,03625 mol O2 * 2 = 0,0725 mol CuO

0,0725 mol CuO * 79,546 g/mol = 5,767 g




e) Regn ut det teoretiske utbyttet av kobber(II)oksid.

f) Beregn utbyttet i prosent. Pek på årsaker til at du ikke fikk 100 % utbytte.

Opplysningene vi har funnet er:
Vekt av kobber før oppvarming: 4,26 g
Vekt av kobber (kobberoksid) etter oppvarming: 4,75 g
djuh111 offline

Re: Oksidasjon av kobber

Innlegg Janhaa » 15/11-2019 18:08

[tex]n(Cu)=n(CuO)=0,067\,mol\\ m(CuO)=5,33\,g\\ utbytte:475/5,33=89,1[/tex]

forurensinger
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Janhaa offline
Boltzmann
Boltzmann
Brukerens avatar
Innlegg: 7839
Registrert: 21/08-2006 02:46
Bosted: Grenland

Re: Oksidasjon av kobber

Innlegg e23e » 15/11-2019 19:28

Kan du forklare hvordan du kom frem til de forskjellige svarene?
e23e offline

Re: Oksidasjon av kobber

Innlegg Janhaa » 16/11-2019 15:12

e23e skrev:Kan du forklare hvordan du kom frem til de forskjellige svarene?

[tex]n(Cu)=\frac{4,26}{63,55}\,mol=0,067\,mol=n(CuO)=n[/tex]


[tex]m(CuO)=n*M[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Janhaa offline
Boltzmann
Boltzmann
Brukerens avatar
Innlegg: 7839
Registrert: 21/08-2006 02:46
Bosted: Grenland

Re: Oksidasjon av kobber

Innlegg Kdkdb » 03/12-2019 15:30

Kan du forklare hvorfor n(CuO) ikke er den samme som n(O)
Kdkdb offline

Re: Oksidasjon av kobber

Innlegg Janhaa » 03/12-2019 15:32

Kdkdb skrev:Kan du forklare hvorfor n(CuO) ikke er den samme som n(O)

pga
[tex]2Cu(s) + O_2(g) --> 2CuO(s)[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Janhaa offline
Boltzmann
Boltzmann
Brukerens avatar
Innlegg: 7839
Registrert: 21/08-2006 02:46
Bosted: Grenland

Re: Oksidasjon av kobber

Innlegg Kjkf » 03/12-2019 15:37

Men er det ikke slik at 1 mol O2. <-> 2 mol O?
Kjkf offline

Re: Oksidasjon av kobber

Innlegg kjdajd » 03/12-2019 16:05

For læreren min kommenterte følgende: Her må dere ta utgangspunkt i stoffmengden oksygen som dere regnet ut i oppgave d. Dere kan ikke ta utgangspunkt i vekten etter reaksjonen, fordi dette er en blanding av CuO og ureagert Cu.
kjdajd offline

Re: Oksidasjon av kobber

Innlegg jkdkda » 03/12-2019 16:06

I oppgave e) altså
jkdkda offline

Re: Oksidasjon av kobber

Innlegg jkdkda » 03/12-2019 16:06

I oppgave e) altså
jkdkda offline

Hvem er i forumet

Brukere som leser i dette forumet: Ingen registrerte brukere og 11 gjester