Hei! Jeg trenger hjelp med denne oppgaven:
Vi titrerer 20mL 0,10mol/L HCOOH mot o,10mol/L NaOH. Vurder om blandingen har bufferegenskaper når det er tilsatt
1) 0mL NaOH
2) 5mL NaOH
3) 10mL NaOH
4) 20mL NaOH
5) 25mL NaOH
Hvordan skal man tenke på denne oppgaven? Hva blir reaksjonslikningen når NaOH reagerer med HCOOH?
Jeg forstår ingen ting...
Kjemi 2: Buffere
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
første:
[tex]HCOOH + OH^- =>H_2O + HCOO^-,\,\,\,K=1/K_b[/tex]
andre:
[tex]HCOOH +H_2O <=> H^+ +HCOO^-,\,\,K_a[/tex]
1) svak syre => HCOOH
2) 0,5 mmol NaOH => buffer
3) 1 mmol NaOH => buffer
4) 2 mmol NaOH => svak base [tex]HCOO^-[/tex]
5) sterk base => NaOH
[tex]HCOOH + OH^- =>H_2O + HCOO^-,\,\,\,K=1/K_b[/tex]
andre:
[tex]HCOOH +H_2O <=> H^+ +HCOO^-,\,\,K_a[/tex]
1) svak syre => HCOOH
2) 0,5 mmol NaOH => buffer
3) 1 mmol NaOH => buffer
4) 2 mmol NaOH => svak base [tex]HCOO^-[/tex]
5) sterk base => NaOH
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]