Hei
Jeg holder på med en kjemioppgave og jeg skjønner ikke helt hvorfor det jeg gjør er galt. Jeg har balansert følgende likninger, men får ikke til denne oppgaven:
En 250 ml vannprøve ble titrert med en 0.01 mol/L natriumtiosuflat løsning. FOrbruket av standardløsningen var 9.53 ml. Beregn oksygeninnholdet i vannet i mg/L
Likningene er
4Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Mn(OH)3
2Mn(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Mn 2+ + 6H2O + I2
2S2O3(2-) + I2 = S4O6(2-) + 2I-
Jeg tenkte:
n tiosulfat= 0.01 *0.00953 = 9.53 E-5
n I2 = 1/2 n tiosulfat= 4.77 E-5
n mangan(III)oksid= 2* n I2= 9.53 E-5
nO2 = n mangan(III)ioksid *2 * 1/4 = 4.77 E-5
m O2 = 4.77E-5 *32 = 0.00155 g = 1.55 mg
[O2] = m/V = 1.55 g/ 0.25 L = 6.10 mg/L
Hvorfor blir dette feil?? Svaret skal være 3.05 mg/L, altså halvparten. Har jeg doblet noe et eller annet sted?
Takk
Beregn oksygeninnholdet i vannet i mg/L
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
[tex]n(S_2O_3^{2-})=9,53*10^{-5}\,mol\\ \\ n(I_2)=4,765*10^{-5}\,mol\\ \\ n(Mn(OH)_3)=9,53*10^{-5}\,mol\\ \\ n(O_2)=0,25*n(Mn(OH)_3)=2,383*10^{-5}\,mol\\ etc...[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Janhaa skrev:[tex]n(S_2O_3^{2-})=9,53*10^{-5}\,mol\\ \\ n(I_2)=4,765*10^{-5}\,mol\\ \\ n(Mn(OH)_3)=9,53*10^{-5}\,mol\\ \\ n(O_2)=0,25*n(Mn(OH)_3)=2,383*10^{-5}\,mol\\ etc...[/tex]
Okay, så du går rett fra I2 til 4MnOH3 da. Visste ikke at det var lov. Betyr det at jeg ikke trenger ikke å tenke på forskjell i koeffisientene på Mn(OH)3 i de to likningene?
Tusen takk
Nei, fordi reaksjonslikningene er dog uavhengige av hverandre.Banan skrev:Okay, så du går rett fra I2 til 4MnOH3 da. Visste ikke at det var lov. Betyr det at jeg ikke trenger ikke å tenke på forskjell i koeffisientene på Mn(OH)3 i de to likningene?Janhaa skrev:[tex]n(S_2O_3^{2-})=9,53*10^{-5}\,mol\\ \\ n(I_2)=4,765*10^{-5}\,mol\\ \\ n(Mn(OH)_3)=9,53*10^{-5}\,mol\\ \\ n(O_2)=0,25*n(Mn(OH)_3)=2,383*10^{-5}\,mol\\ etc...[/tex]
Tusen takk
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Meiner at vi kan forenkle reknearbeidet ( unngå mellomrekningar ) dersom vi først bestemmer molforholdet
mellom analysesubsatns ( O[tex]_{2}[/tex] ) og referanseløysing ( 0.01 mol/L tiosulfat ). Dette kan vi få til ved å " sy saman " dei tre reaksjonslikningane. Da ser vi at
0.5 mol O[tex]_{2}[/tex] [tex]\leftrightarrow[/tex]2 mol Mn(OH)[tex]_{3}[/tex][tex]\leftrightarrow[/tex]1 mol I[tex]_{2}[/tex][tex]\leftrightarrow[/tex] 2mol S[tex]_{2}O_{3}^{2-}[/tex] som viser at
0.5 mol O[tex]_{2}[/tex][tex]\leftrightarrow[/tex] 2 mol tisulfat [tex]\Leftrightarrow[/tex]
( deler med 2 på begge sider )
1 mol tiosulfat [tex]\leftrightarrow[/tex] 0.25 mol O[tex]_{2}[/tex]
mellom analysesubsatns ( O[tex]_{2}[/tex] ) og referanseløysing ( 0.01 mol/L tiosulfat ). Dette kan vi få til ved å " sy saman " dei tre reaksjonslikningane. Da ser vi at
0.5 mol O[tex]_{2}[/tex] [tex]\leftrightarrow[/tex]2 mol Mn(OH)[tex]_{3}[/tex][tex]\leftrightarrow[/tex]1 mol I[tex]_{2}[/tex][tex]\leftrightarrow[/tex] 2mol S[tex]_{2}O_{3}^{2-}[/tex] som viser at
0.5 mol O[tex]_{2}[/tex][tex]\leftrightarrow[/tex] 2 mol tisulfat [tex]\Leftrightarrow[/tex]
( deler med 2 på begge sider )
1 mol tiosulfat [tex]\leftrightarrow[/tex] 0.25 mol O[tex]_{2}[/tex]
Kjemigjest skrev:Meiner at vi kan forenkle reknearbeidet ( unngå mellomrekningar ) dersom vi først bestemmer molforholdet
mellom analysesubsatns ( O[tex]_{2}[/tex] ) og referanseløysing ( 0.01 mol/L tiosulfat ). Dette kan vi få til ved å " sy saman " dei tre reaksjonslikningane. Da ser vi at
0.5 mol O[tex]_{2}[/tex] [tex]\leftrightarrow[/tex]2 mol Mn(OH)[tex]_{3}[/tex][tex]\leftrightarrow[/tex]1 mol I[tex]_{2}[/tex][tex]\leftrightarrow[/tex] 2mol S[tex]_{2}O_{3}^{2-}[/tex] som viser at
0.5 mol O[tex]_{2}[/tex][tex]\leftrightarrow[/tex] 2 mol tisulfat [tex]\Leftrightarrow[/tex]
( deler med 2 på begge sider )
1 mol tiosulfat [tex]\leftrightarrow[/tex] 0.25 mol O[tex]_{2}[/tex]
Tusen takk til både deg og Janhaa.